Урок по химии 8 класс Дата 19/05/20
Практическая работа «Решение экспериментальных задач».
Ребята, нам необходимо провести мысленный эксперимент.
Все, что ниже написано, Вам необходимо записать в тетрадь, заполняя пропуски своим текстом.
Используйте только реактивы, указанные в работе.

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач».
Приборы и реактивы: штатив с пробирками, Mg (cтружки), растворы: Н2SO4, Ba(NO3)2, NaOH, осадок Al(OH)3.
Задание: В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы серной кислоты. В каждую из пробирок последовательно добавьте а) стружки магния; б) раствор Ba(NO3)2; в) раствор NaOH; г) осадок Al(OH)3. Проведите мысленный эксперимент. Запишите уравнения реакций. Укажите признаки реакций (наблюдения). Назовите полученные вещества и укажите типы реакций.
(Используйте таблицу растворимости)
Опыт №1. Взаимодействие раствора Н2SO4 с магнием.
Что делали: В пробирку с раствором Н2SO4 добавили.
Что наблюдали:
Уравнение реакции:
Опыт №2. Взаимодействие раствора Н2SO4 с раствором Ba(NO3)2.
Что делали: В пробирку с раствором Н2SO4 добавили
Что наблюдали:
Уравнение реакции:
Опыт №3. Взаимодействие раствора Н2SO4 с раствором NaOH.
Что делали: В пробирку с раствором Н2SO4 добавили
Что наблюдали:
Уравнение реакции:
Опыт №4. Взаимодействие раствора Н2SO4 с осадком Al(OH)3.
Что делали: В пробирку с раствором Н2SO4 добавили
Что наблюдали:
Уравнение реакции:
Вывод: В проведенных реакциях признаками являлись:

Схема превращений:
С → CO₂ → Na₂CO₃ → CaCO₃
12 г углерода - 1 моль углерода
По схеме 1 моль углерода соответствует 1 моль карбоната кальция CaCO₃.  

Эта задача не очень понятна. На первый взгляд это качественная задача. Тогда непонятно, зачем даются количественные данные (масса угля). Что значит "определить состав продукта"? Достаточно ли просто написать его формулу? 
Массовые доли элементов однозначно определяются формулой. Говорить о выходе реакции, чистоте реагентов не приходится, потому что для этого данных недостаточно. 

Кислород — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы) , второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O (лат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород (CAS-номер: 7782-44-7) при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета. 
Существуют и другие аллотропные формы кислорода, например, озон (CAS-номер: 10028-15-6) — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула O3). 
*** 
Физические свойства. 
При нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и запаха. 
1 л его имеет массу 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде (4,9 мл/100 г при 0 °C, 2,09 мл/100 г при 50 °C) и спирте (2,78 мл/100 г при 25 °C). Хорошо растворяется в расплавленном серебре (22 объёма O2 в 1 объёме Ag при 961 °C). Является парамагнетиком. 
При нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая диссоциация на атомы: при 2000 °C — 0,03 %, при 2600 °C — 1 %, 4000 °C — 59 %, 6000 °C — 99,5 %. 
Жидкий кислород (температура кипения −182,98 °C) — это бледно-голубая жидкость. 
*** 
Химические свойства. 
Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре: 
Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления: 
Окисляет большинство органических соединений: 
При определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения: 
Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. Косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов (Xe, Rn). Во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором. 
Кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1.