Опыт 1. Растворение карбамида в воде.
Поместить в пробирку несколько кристаллов карбамида и добавить 5 мл воды. Содержимое пробирки взболтать. О чем свидетельствует хорошая растворимость карбамида в воде?
Опыт 2. Гидролиз карбамида.
К полученному раствору в первом опыте добавить двойной объем известковой воды и смесь прокипятить. К отверстию пробирки поднести влажную лакмусовую бумагу. Какого цвета образуется осадок? Какой запах имеет газ, выделяющийся из пробирки? Почему влажная лакмусовая бумага посинела? Составить уравнения реакций и указать продукты реакции гидролиза карбамида.
Опыт 3. Разложение карбамида при нагревании.
Поместить в пробирку несколько кристаллов карбамида и нагреть. К отверстию пробирки поднести влажную лакмусовую бумагу. Что происходит с карбамидом при нагревании? Какие вещества образуются в результате реакции разложения карбамида? Почему влажная лакмусовая бумага посинела? Составить уравнение реакции и указать твердый продукт разложения карбамида.
Опыт 4. Определение продуктов разложения карбамида.
К раствору сульфата меди (II) добавить несколько капель концентрированного раствора гидроксида натрия до образования синего осадка, который добавить к белому веществу, полученном в третьем опыте. Какого цвета образуется окрашивание и о что оно доказывает?

Металл, обладающий наибольшей плотностью — это осмий.

Плотность этого редкого металла равна 22,59 г/см3 или 22590 кг/м3. Следует также отметить достаточно высокую плотность драгоценных металлов. Например, плотность таких тяжелых металлов, как платина и золото, соответственно равна 21,5 и 19,3 г/см3.

1.Осмий самый плотный природный элемент на Земле, который относится к драгоценной платиновой группе металлов. Это блестящее вещество имеет вдвое большую плотность свинца и чуть больше, чем у иридия.

2.Иридий, Плотность: 22,56 г/см3

Иридий - твердый, блестящий и один из самых плотных переходных металлов в платиновой группе. Он также является самым устойчивым к коррозии металлом, известным до настоящего времени, даже при экстремальных температурах

3. Платина, Плотность: 21,45 г/см3

Платина является чрезвычайно редким металлом на Земле со средним содержанием 5 микрограммов на килограмм.

4.Золото, Плотность: 19,30 г/см3

Золото является одним из самых ценных, популярных и востребованных металлов на Земле. Мало того, что, согласно нынешнему пониманию, золото на самом деле происходит от взрывов сверхновых в далеком космосе. Согласно периодической таблице, золото принадлежит к группе из 11 элементов, известных как переходные металлы.

Sn(NO₃)₂:

Sn(OH)₂ ← Sn(NO₃)₂ → HNO₃

Sn(OH)₂ - слабое двухкислотное основание  [OH⁻]   => [OH⁻]<[H⁺]

HNO₃ - сильная одноосновная кислота          [H⁺]           pH<7

Первая ступень (стадия) гидролиза:

Sn(NO₃)₂ + HOH ⇄ SnOHNO₃ + HNO₃ - молекулярное уравнение

Sn²⁺ + 2NO₃⁻ + HOH ⇄ SnOH⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻ - полное ионное уравнение

Sn²⁺ + HOH ⇄ SnOH⁺ + H⁺ - сокращенное (краткое) ионное уравнение

Вторая ступень (стадия) гидролиза:

SnOHNO₃ + HOH ⇄ Sn(OH)₂↓ + HNO₃

SnOH⁺ + NO₃⁻ + HOH ⇄ Sn(OH)₂↓ + H⁺ + NO₃⁻ - полное ионное уравнение

SnOH⁺ + HOH ⇄ Sn(OH)₂↓ + H⁺ - сокращенное (краткое) ионное уравнение

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Rb₂S:

RbOH ← Rb₂S → H₂S

RbOH - сильное однокислотное основание  [OH⁻]   => [OH⁻]>[H⁺]

H₂S - слабая одноосновная кислота               [H⁺]           pH>7

Первая стадия гидролиза :

Rb₂S + H₂O ⇄ RbOH + RbHS  - молекулярное уравнение

2Rb⁺ + S²⁻ + H₂O ⇄ Rb⁺ + OH⁻ + Rb⁺ + HS⁻ - полное ионное уравнение

S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻  - сокращенное (краткое) ионное уравнение

Вторая стадия гидролиза :

RbHS + H₂O ⇄ RbOH + H₂S↑  - молекулярное уравнение

Rb⁺ + HS⁻ + H₂O ⇄ Rb⁺ + OH⁻ + H₂S↑  - полное ионное уравнение

HS⁻ + H₂O ⇄ OH⁻ +  H₂S↑ - сокращенное (краткое) ионное уравнение

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH⁻), то раствор будет имеет щелочную среду (pH > 7).