1. Назовите 5 хим.элементов с выраженными типичными признаками металлов.
2. Назовите 3 металла, которые легко реагируют с водой.
3. Назовите 3 металла, которые не реагируют с разбавленной серной кислотой при н.у.
4. Назовите 3 металла, которые могут вступить в реакцию замещения с CuSO4.
5. Назовите 3 металла, которые не окисляются при н.у.
6. Наховите 3 металла, которые не реагируют с водой при н.у.
7. Назовите 3 металла, наиболее применяемые человеком.
8. Назовите 3 металла, проявляющих амфотерные свойства.

- реакция с оксидами металлов:
H2CO3 +CaO = CaCO3 + H2O (образуется мел CaCO3 и вода). Мел - это тоже соль, химическое название которого - карбонат кальция;
- реакция со щелочами и основаниями:
H2CO3 + 2KOH = K2CO3 + 2H2O ( образуется поташ - промышленное название соли карбоната калия и вода);
- реакция с солью, образованной более слабой кислотой:
H2CO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 + Na2CO3. В этой химической реакции выпадает осадок - кремниевая ксилота, а образующийся водный раствор соли назувается раствором карбонатом натрия;
- при повышенной температуре угольная кислота легко распадается на составляющие углекислый газ и воду :
H2CO3 = CO2 + H2

160г 5%                       хг

CuSO4  + 2NaOH   = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 

v=1моль                       v=1моль

М=160г/моль                M=98г/моль

m=160г                         m=98г

найдем массу сульфата меди(2) в растворе

m(CuSO4)=(W%*m(р-р))/100%=(5%*160г)/100%=8г

сост.пропорцию,чтобы найти массу гидроксида меди(2)

8гхг

160г98г

х=(98г*8г)/160г=4,9г

вместо пропорции можно решить через моль:

v(CuSO4)=8г/160(г/моль)=0,05моль

v(CuSO4)=v(Cu(OH2)=0,05моль

m(Cu(OH)2)=0,05моль*98(г/моль)=4,9г

ответ:4,9г