ХИМИЯ» (8 класс)
Тест на тему «ПОДГРУППА ГАЛОГЕНОВ»
Часть 1
А1. У элемента, порядковый номер которого 17, электроны распределены по слоям
1) 2, 7 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 18, 7 4) 2, 8, 14, 2.
А2. Полярность связи в большей степени выражена у вещества
1) бромоводорода 2) хлора
3) иодоводорода 4) хлороводорода.
А3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между гидроксидом
калия и бромоводородной кислотой равна:
1)2 2) 4 3) 6 4) 8.
А4. Реакция железа с соляной кислотой относится к реакциям
1) соединения 2) замещения 3) разложения 4) обмена.
А5. При взаимодействии 60 г 20%-ного раствора соляной кислоты с
цинком получится соль количеством вещества:
1) 3,2 моль 2) 0,16 моль 3) 0,32 моль 4) 1,6 моль.
А6. Образуется газ при действии соляной кислоты на
1) карбонат кальция 3) активированный уголь
2) оксид кальция 4) сульфат кальция.
А7. Желтоватый осадок выпадает в результате реакции между
1) нитратом серебра и соляной кислотой
2) нитратом свинца и соляной кислотой
3) нитратом серебра и бромидом калия
4) хлоридом бария и хлоридом натрия.
А8. Хлорид серебра образуется при взаимодействии
1) AgI и HCl 2) AgBr и KCl
3) Ag2S и CuCl2 4) AgNO3 и NaCl.
А9. В веществах KCl, Cl2, Cl2O7 хлор имеет степени окисления, равные соответственно
1) -1, 0, +7 2) +1, 0, -7 3) -1, +1, +7 4) -1, 0, -2.
А10. С раствора нитрата серебра можно определить наличие в растворе
1) бромид-аниона 2) катиона водорода
3) бромат-аниона 4) фторид-аниона.
Часть 2
В1. Установите соответствие между видом химической связи в веществе и формулой вещества
ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
1) ионная А) Br2
2) металлическая Б) CaBr2
3) ковалентная полярная В) I2
4) ковалентная неполярная Г) NBr3
1-? 2-? 3-? 4-?
В2. При нагревании кристаллического хлорида натрия с конц.серной
кислотой выделяется газ (написать словами и формулой)
……………………………..
В3. Для приготовления 500 г 10%-ного раствора хлорида калия
необходимо взять соль массой г.

Li (Li2O основной оксид реагирует с кислотными оксидами и солями) (R2O подгруппа лития) Be (BeO (амфотерный) основной оксид реагирует с кислотами и солями) (RO подгруппа бериллия) B (B2O3 кислотный оксид реагирует с основаниями и солями) (R2O3 подгруппа алюминия) C (CO2 кислотный оксид реагирует с оксидами (основными)) (RO2 подгруппа углерода) N (N2O5 кислотный оксид реагирует с основаниями) (подгруппа R2O5)
O ( RO3 подгруппа килорода) F(галоген с кислородом образует дифторид кислорода F2O) Ne (благородный газ, не образует соединение с кислородом).
Все реагируют с водой (кроме неона)
Li2O+H2O-->LiOH+O2 BeO+H2O-->Be(OH)2+H2
B2O3+H2O-->H3BO3 CO2+H2O-->H2CO3  N2O5+H2O-->HNO3
F2O+H2O-->HFO
Гидроксид лития (ионная химическая связь) щелочное основание, растворима в воде
Реакция с солями
LiOH+KCl-->LiCl+KOH
Реакция с кислотами
Be(OH)2+2HCl-->BeCl2+H2O
Гидроксид бериллия (ковалентная полярная) амфотерный гидроксид нерастворим в воде.

Цель работы

Получить кислород (методом вытеснения воздуха) и изучить его свойства.

Необходимое оборудование и реактивы

Оборудование:

штатив лабораторный с лапкой или пробиркодержатель;

спиртовка;

два химических стакана;

стеклянная пластинка;

пробирка;

пробка с газоотводной трубкой;

ложка для сжигания веществ;

спички;

лучинка;

вата.

Вещества:

перманганат калия (твердый) KMnO4;

уголь С;

известковая вода - Са(ОН)2.

Меры предосторожности

Работа со спиртовкой:

Не переносите горящую спиртовку с места на место.

Гасите спиртовку только с колпачка.

При нагревании не забудьте прогреть пробирку. Для этого пробирку, закрепленную в лапке штатива, медленно проведите сквозь пламя от донышка до отверстия и обратно. Эту операцию повторите несколько раз: чтобы стекло равномерно прогрелось. Признаком прогрева стекла можно считать исчезновение запотевания на стенках пробирки.

Дно пробирки должно находиться в верхней части пламени.

Дно пробирки не должно касаться фитиля.

Работа со стеклом:

Помните, что горячее стекло по внешнему виду не отличается от холодного. Не прикасайтесь к горячей пробирке.Закрепляя пробирку в лапке штатива, не закручивайте сильно винт. При нагревании стекло расширяется и пробирка может треснуть

Проверка прибора на герметичность:

Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, опустите конец трубки в стакан  с водой. Плотно обхватите ладонью пробирку и внимательно следите за появлением пузырьков   воздуха.

 

ВЫПОЛНЕНИЕ РАБОТЫ

Загрузите по очереди два следующих видео - опыта и внимательно наблюдайте за экспериментом:

1. Получение кислорода (нажмите "Посмотреть опыт")

Кислород( O 2 ) в лаборатории получают разложением перманганата калия KMnO 4 (марганцовки). Для опыта понадобится пробирка с газоотводной трубкой. В пробирку насыпаем кристаллический перманганат калия. Для сбора кислорода приготовим колбу. При нагревании перманганат калия начинает разлагаться, выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу. Кислород тяжелее воздуха, поэтому не покидает колбу и постепенно заполняет ее. Тлеющая лучинка вспыхивает в колбе: значит нам удалось собрать кислород.

2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑

Чистый кислород впервые получили независимо друг отдруга шведский химик Шееле (при прокаливании селитры) и английский ученый Пристли (при разложении оксидов ртути и свинца). До их открытия ученые считали, что воздух ‑ однородная субстанция. После открытия Шееле и Пристли Лавуазье создал теорию горения и назвал новый элемент Oxygenium (лат.) – рождающий кислоту, кислород. Кислород - необходим для поддержания жизни. Человек может выдержать без кислорода всего несколько минут.

2. Обнаружение кислорода

Кислород поддерживает горение - это свойство кислорода используется для его обнаружения

3. Горение угля в кислороде

Кислород активно взаимодействует со многими веществами. Посмотрим, как реагирует кислород с углем. Для этого раскалим кусочек угля на пламени спиртовки. На воздухе уголь едва тлеет, потому что кислорода в атмосфере около двадцати процентов по объему. В колбе с кислородом уголь раскаляется. Горение углерода становится интенсивным. При сгорании углерода образуется углекислый газ:

С+О2= СО2

Добавим в колбу с газом известковую воду – она мутнеет. Известковая вода обнаруживает углекислый газ. Вспомните, как разжигают гаснущий костер. Дуют на угли или интенсивно обмахивают их для того, чтобы увеличить подачу кислорода в зону горения.