Назовите соединение по номенклатуре IUPAC

За напрямком реакції можна поділити на оборотні та необоротні. Для необоротних реакцій характерні такі ознаки: виділення газу, утворення осаду або води.

Реакції, які відбуваються лише в одному напрямі й завершуються повним перетворенням вихідних речовин у кінцеві речовини, називаються необоротними.

Прикладом такої реакції може бути розклад калій перманганату під час нагрівання:

2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2.

Реакція припиниться тоді, коли весь калій перманганат розкладеться. Необоротних реакцій не так багато. Більшість реакцій оборотні.

Оборотними називаються такі реакції, які одночасно відбуваються у двох взаємно протилежних напрямах. Часто буває, що речовини, які утворилися під час хімічної реакції, перетворюються на ті, що були на початку реакції. Наприклад, якщо крізь воду пропускати вуглекислий газ, то утворюється карбонатна кислота:

H2O + CO2 → H2CO3.

Коли припинити пропускання газу, то ми помітимо, як газ виділяється з розчину. Відбувається зворотний процес: карбонатна кислота розкладається на вуглекислий газ і воду:

H2CO3 → H2O + CO2.

Оборотні реакції записують одним хімічним рівнянням, у якому позначають дві стрілки у двох протилежних напрямах. Утворення карбонатної кислоти можна назвати прямою реакцією, а її розклад – зворотною реакцією:

H2O + CO2 9-17-10H2CO3.

У загальному вигляді оборотні реакції можна зобразити так:

A + В 9-17-10 С.

Реакцію, що протікає зліва направо, називають прямою реакцією. Реакцію, що відбувається справа наліво – зворотною реакцією.

Хімічна рівновага

Оскільки швидкість хімічних реакцій залежить від концентрації реагуючих речовин, то на початку швидкість прямої реакції більша, ніж швидкість зворотної реакції. Далі, зі зниженням концентрації вихідних речовин і підвищенням концентрації продукту реакції, швидкість прямої реакції зменшується, а зворотної – зростає. Через деякий час швидкості прямої та зворотної реакцій стануть однаковими: υпрямої = υзворотної. Отже, система перейде у стан хімічної рівноваги. Стан системи, за якого швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції, називають хімічною рівновагою.

Зауваження! Рівновага встановлюється не тому, що реакції припиняються, а тому, що пряма і зворотна реакції проходять з однаковою швидкістю. Таку рівновагу називають динамічною. Скільки молекул вихідних речовин вступає в пряму реакцію, стільки ж молекул утворюється в результаті зворотної реакції.

Хімічна рівновага зовні непомітна. Наприклад, коли дивитися на закриту пляшку з газованою водою, то ніякі ознаки хімічних реакцій не гаються, хоча насправді реакції відбуваються. Стан хімічної рівноваги може зберігатися як завгодно довго в закритій системі, за постійних зовнішніх умов.

Зміщення хімічної рівноваги

На стан хімічної рівноваги впливають концентрації речовин, що реагують, температура, а для газуватих речовин – ще й тиск. Якщо змінюється один із цих параметрів, стан рівноваги порушується, і концентрації всіх реагуючих речовин змінюються доти, доки не встановиться новий стан рівноваги, але вже з іншими значеннями рівноважних концентрацій. Такий перехід реакційної системи з одного стану рівноваги в інший називається зміщенням хімічної рівноваги.

Напрям зміщення хімічної рівноваги у процесі зміни концентрації речовин, що реагують, температури і тиску визначається загальним положенням, відомим як принцип Ле Шательє (1884 р.):

Якщо змінити одну з умов, за яких система перебуває у стані рівноваги (температуру, тиск або концентрацію), то в системі відбуватимуться процеси, що протидіють цій зміні.

Принцип дає можливість передбачити зміни в рівноважних системах під впливом зовнішніх умов, а також керувати хімічно рівноважними системами. Наприклад, дуже важливий процес взаємодії вільного азоту з воднем з утворенням амоніаку відбувається відповідно до рівняння N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + Q. На підставі принципу Ле Шательє робимо висновок, що рівновага зміститься на бік утворення амоніаку за умови зниження температури та збільшення тиску. Тому синтез амоніаку відбувається за температури 400-500°C та за високого тиску.

зміщення рівноваги у бажаному напрямку, що базуються на принципі Ле Шательє, відіграють неабияку роль у хімічному виробництві, бо дають можливість добувати з меншими затратами різноманітні речовини.

Розглянемо вплив різних чинників на стан хімічної рівноваги.

Таблиця 1. Умови зміщення рівноваги

Чинники

Зміщення рівноваги

Приклад

Температура

(t°)

А + Б t-plus АБ + Q

А + Б t-minus АБ – Q

Під час підвищення температури рівноважної системи рівновага зміщується на бік ендотермічної реакції, а під час зниження – на бік екзотермічної. У реакції, яка протікає без теплового ефекту, зміна температури не впливає на зміщення рівноваги.

N2 + 3H2 t-plus 2NH3+ Q

Концентрація (C)

Cбільша → Cменша

При підвищенні концентрації вихідних речовин рівновага зміститься на бік зменшення концентрації, тобто в напрямку утворення продукту реакції.

1. б)  Алюминий входит в состав многих распространенных минералов и глин.

2. Легкие: Na, Ca, Mn, Li, Mg

Тяжелые: Cd, Co, Au, Zn, Cu, Os

Границей разделения металлов на легкие и тяжелые служит железо Fe, металлы стоящие до него в т. Менделеева - легкие, а стоящие после - тяжелые.

3. б)  Приставка "пиро" - значит огонь. В этой отрасли используются, к примеру, доменные печи, поддерживающие очень высокую температуру (1000-2000°С)

4. г)  Вольфрам является очень тугоплавким и довольно инертным металлом, что делает его идеальным в использовании в лампах накаливания.

5. Натрий горит в кислороде с образованием пероксида натрия Na₂O₂, так как он очень активный металл, а железо в силу своей средней активности окисляется до оксида железа III: Fe₂O₃

6. а)  Уравнение этой реакции: 4Al + 3O₂ = 2 Al₂O₃  значит из одного моль Al образуется 0.5 моль Al₂O₃

7. г)  Очевидный ответ:)

8. а)  Ртуть при комн. температуре жидкая.

9. нет графика, но масса должна возрастать, так как образуется оксид меди, он весит больше, чем сама медь

10. в) При комн. температуре водород вытесняют только активные металлы, из перечисленных - это только натрий.

11. в)  Уравнение этой реакции: 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

12. 4) Очевидный ответ:)

13. а)  С кислотами не взаимодействуют металлы, стоящие в ряду активности после водорода. Из перечисленных - это медь

14. б)   Никель очень слабый металл, не реагирует с водой даже при нагревании.

15. г)   Заместить металл в его соли может только другой более активный металл: Fe +CuCl₂ = FeCl₂ + Cu

16. а) Реакция: Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

17. б) Карбонат осаждает кальций

Решение заданий 18 и 19 в приложенных файлах