очень
Осуществите превращения по схеме, укажите условия их протекания, назовите вещества:
С2Н5-ОН → CH2=CH2 → CH3-CH3→ CH3-CH2 –Cl → С2Н5-ОН → CO2
↓
CH3-COOH​

Для того, чтобы решить первую задачу, нам необходимо использовать формулу для вычисления массового процента раствора:

Массовый процент = (масса соли / масса раствора) * 100%

Мы знаем, что масса раствора составляет 134,4 г. Давайте обозначим массу соли как "х". Тогда у нас есть следующее уравнение:

(масса соли / 134,4) * 100% = 14%

Чтобы решить это уравнение, мы должны избавиться от процента. Для этого мы можем умножить обе стороны на 0.01:

масса соли / 1344 = 0.14

Теперь мы можем решить уравнение, умножив обе стороны на 1344:

масса соли = 0.14 * 1344
масса соли = 188.16 г

Таким образом, чтобы получить 14%-ный раствор, необходимо растворить 188.16 г соли.

Теперь перейдем ко второй задаче. Мы должны определить массовую долю кислоты во вновь полученном растворе.

Для этого мы сначала посчитаем общую массу вновь полученного раствора. Эта масса будет равна сумме масс двух растворов кислоты:

Общая масса раствора = масса 10%-ного раствора + масса 70%-ного раствора
Общая масса раствора = 250 г + 360 г
Общая масса раствора = 610 г

Теперь мы должны определить, какая часть общей массы раствора составляет кислота. Мы можем использовать формулу для вычисления массового процента, которую мы использовали в предыдущей задаче.

Масса кислоты = (массовый процент кислоты / 100%) * общая масса раствора

Мы знаем, что массовый процент 10%-ного раствора составляет 10% (0.1) и массовый процент 70%-ного раствора составляет 70% (0.7). Подставим эти значения в формулу:

Масса кислоты = (0.1 * 250 г + 0.7 * 360 г) / 610 г

Теперь мы можем решить это уравнение:

Масса кислоты = (25 г + 252 г) / 610 г
Масса кислоты = 277 г / 610 г
Масса кислоты ≈ 0.454 г

Таким образом, массовая доля кислоты во вновь полученном растворе составляет примерно 0.454 г.

Задание №1:

1. Взаимодействие водорода с бромом (Br2):
H2 + Br2 → 2HBr
Продукты реакции: HBr
Тип реакции: синтез

Объяснение: В данной реакции два атома водорода соединяются с двумя атомами брома, образуя две молекулы HBr.

2. Взаимодействие водорода с магнием (Mg):
H2 + Mg → MgH2
Продукты реакции: MgH2
Тип реакции: синтез

Объяснение: В данной реакции два атома водорода соединяются с атомом магния, образуя молекулу MgH2.

3. Взаимодействие водорода с оксидом алюминия (Al2O3):
3H2 + Al2O3 → Al2O3·3H2O
Продукты реакции: Al2O3·3H2O
Тип реакции: синтез

Объяснение: В данной реакции шесть атомов водорода соединяются с одной молекулой оксида алюминия, образуя кристаллы гидрата Аl2O3·3H2O.

4. Взаимодействие водорода с оксидом ртути (II) (HgO):
H2 + HgO → Hg + H2O
Продукты реакции: Hg, H2O
Тип реакции: разложение

Объяснение: В данной реакции два атома водорода разлагают оксид ртути (II) на элементарную ртуть и воду.

5. Взаимодействие водорода с оксидом вольфрама (VI) (WO3):
3H2 + WO3 → W + 3H2O
Продукты реакции: W, H2O
Тип реакции: разложение

Объяснение: В данной реакции шесть атомов водорода разлагают оксид вольфрама (VI) на элементарный вольфрам и воду.

Задание №2:

Шаг 1: H2O
H2O - диоксид водорода, взаимодействие которого с протонами дает ион гидроксония (H3O+).

Шаг 2: H2
H2 - молекулярный водород, реагирующий с сероводородом (H2S) при высокой температуре с помощью катализатора, такого как железная пудра, образуя рапидное (FeS), водород (H2) и серу (S).

Шаг 3: H2S
H2S - сероводород, который при окислении воздухом образует диоксид серы (SO2) и воду (H2O). Реакция происходит следующим образом:
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Шаг 4: SO2
SO2 - диоксид серы, который может образовываться при сжигании сульфидов или при окислении серы.

Задание №3:

Масса воды, которую можно получить при сжигании 4 г водорода, можно рассчитать с использованием стехиометрического соотношения между водородом (H2) и водой (H2O). Степень вещества H2 в данной реакции равна 2. Это означает, что за каждые 2 г водорода мы получим 18 г воды (по молярной массе H2O).

Поэтому, для рассчета массы воды:
(4 г водорода) * (18 г воды / 2 г водорода) = 36 г воды

Таким образом, при сжигании 4 г водорода можно получить 36 г воды.