При взаимодействии Na2[Zn(OH)4] в водном растворе с избытком соляной кислоты образуются
1) Zn(OH)2 и NaCl
2) Zn(OH)2 и H2O
3) ZnCI2 и H2O
4) ZnCI2, NaCI и H2O

Дано:
m(CaS с прим.)=20г.
ω%(CaS от теор.возм.)=80%

Найти: m(Ca(OH)₂-?
1. Определим ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ выход сульфида кальция:
 ω% = m(в-ва)÷m(смеси)×100%, отсюда:
m(в-ва)=ω% ×m(смеси)÷100%
m(CaS)=80%×20г.÷100%=16г.
2. Определим молярную массу сульфида кальция:
M(CaS)=40+32=72г./моль.
3. Определим количество вещества сульфида кальция в 16г.:
n=m÷M  n(CaS)= n(CaS)÷M(CaS)=16г÷72г./моль=0,22моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция с сероводородной кислотой:
Ca(OH)₂ + H₂S = CaS + 2H₂O
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на получение 1моль сульфида кальция расходуется 1моль гидроксида кальция, значит, если по условию, задачи образовалось 0,22моль сульфида кальция, то расходуется тоже 0,22моль гидроксида кальция. n[(Ca(OH)₂] =0,22моль
6. Определяем молярную массу гидроксида кальция:
M[Ca(OH)₂]= 40+16+1x2=58г./моль
7. Определяем массу гидроксида кальция количеством вещества 0,22моль:
n=m÷M, отсюда m=n xM 
 m[Ca(OH)₂]=n[Ca(OH)₂] xM[Ca(OH)₂]=0.22мольх58г./моль=12,76г.
8. ответ: на получение 16г. сульфида натрия израсходовалось 12,76г. гидроесида кальция.

1 моль газа в нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. Соответственно имеем 5, 6/22, 4 = 1/4 моля углекислого газа. Сколько молекул в этом объеме? Число Авогадро помните? Чему оно равно?
Какая масса - молярная масса вещества подсчитывается так: берем атомную массу каждого элемента, входящего в молекулу вещества и умножаем ее на количество атомов этого элемента в молекуле. Потом полученные значения суммируем - получаем значение молярной массы вещества в размерности г/моль. Надеюсь все эти элементарные подсчеты Вы проделаете сами.