РЕБЯТА, УМОЛЯЮ НУЖНО ОЧЕНЬ Тема: Расстановка коэффициентов
методом электронного баланса​

А) Вычислим молярную массу перекиси водорода (H2O2) и кислорода (O2) (смотри таблицу Менделеева):
M (H2O2) = 2 ⋅ 1 + 2 ⋅ 16 = 34 (г/моль),
M (O2) = 2 ⋅ 16 = 32 (г/моль).
По уравнению реакции найдем массу кислорода (O2), который выделяется при полном разложении перекиси водорода (H2O2):

при разложении перекиси водорода массой 68 г выделяется 32 г O2
при разложении перекиси водорода массой 34 г выделяется х г O2

Следовательно, при полном разложении перекиси водорода выделится 16 г кислорода (O2).
Найдем объем кислорода (O2), который выделится при полном разложении перекиси водорода,по формуле перерасчета, которая устанавливает связь между массой и объемом газа:

Откуда выразим объем произвольной массы газа:
Получаем:
V (O2) = 16 ⋅ 22,4 / 32 = 11,2 (л).
ответ:
при разложении перекиси водорода выделится 11,2 литра кислорода.
б) По уравнению реакции найдем химическое количество кислорода (O2), который выделяется при полном разложении перекиси водорода (H2O2):

ответ: 73 г

Дано:

m(сум.) = 74 г

ω(Zn) = 43,9%, або 0,439

m(HCl)-?

Объяснение:

M(Zn) = 65 г/моль

M(ZnO) = 81 г/моль

M(HCl) = 36,5 г/моль

m(Zn) = m(сум.)*ω(Zn) = 74 г*0,439 = 32,486 г ≈ 32,5 г

n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 32,5 г/65 г/моль = 0,5 моль

m(ZnO) = m(сум.) - m(Zn) = 74 г - 32,5 г = 41,5 г

n(ZnO) = m(ZnO)/M(ZnO) = 41,5 г/81 г/моль = 0,51 моль ≈ 0,5 моль

Складаємо РХР:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (1)

ZnO + 2HCl) = ZnCl2 + H2O  (2)

З РХР1 та РХР2 бачимо, що n(HCl) = 2n(Zn) та n(HCl)= 2n(ZnO). За розрахунками за умовами задачі маємо загальну кількість суміші:

n(сум.) = n(Zn) + n(ZnO) = 0,5 моль + 0,5 моль = 1 моль

n(HCl) = 2n(сум.) = 2*1 моль = 2 моль

m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 2 моль*36,5 г/моль = 73 г

Відповідь: 73 г