Обчислить та позначте масову частку оксигену в натрий гидроксид NaOH %
​

1. с повышением температуры скорость химической реакции, как правило, возрастает. при повышении температуры на 10° скорость реакции увеличивается в 2-4 раза, потому что при повышении температуры возрастает скорость движения молекул веществ, и соответственно увеличивается число столкновений между ними.

2. в пробирке с 10%-ной соляной кислотой. потому что при повышении концентрации реагирующих веществ скорость реакции возрастает. для того чтобы вступить в реакцию, две химические частицы должны сблизиться, поэтому скорость реакции зависит от числа столкновений между ними.

3. в пробирке с порошком железа реакция идёт быстрее. если в реакции кроме жидкости (или газа) участвуют твердые вещества, площадь их поверхности влияет на скорость реакции. чем больше поверхность твердых тел, тем больше и поверхность соприкосновения реагирующих веществ, и выше скорость реакции.

 SO2 + Cl2 + 2H2O ⟶ H2SO4 + 2HCl
S(+4) +2е =S(+6)      1       окисление процесс восстановления
Cl2 (0) -2е =2Cl (-)    1        восстановление процесс окисления
2FeCl3 +6 KI ⟶ 2FeI2 + I2 + 6KCl
Fe(+3) +1е =Fe(+2)    2            окисление процесс восстановления
2I(-) -2е =I2(0)            1           восстановление процесс окисления
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ⟶ 4Fe(OH)3
Fe(+2) -1е =Fe(+3  )      4           восстановление процесс окисления
O2(0) + 4е = 2O(-2)        1          окисление процесс восстановления
FeO +2 HCl ⟶ FeCl2 + H2O эта реакция не ОВР
 FeO + Fe ⟶ Fe + H2O
Fe (+2) +2е = Fe(0)          1            окисление процесс окисления
Н2(0) - 2е = 2Н(+)             1             восстановление процесс окисления
. 2NO2 + 4CO ⟶ N2 + 4CO2
2N(+4) +8е =N2(0)        1        окисление процесс восстановление
С(+2) - 2е = С(+4)          4         восстановление процесс окисления