Розрахувати енергетичну цінність булочки здобної вагою 80 г.
По прикладу:
Білки 5,9
Жири 10,2
Моно-і дисахариди 42,6
Органічні кислоти 0,1
Крохмаль 12,6
Розраховуємо енергетичну цінність 100 г трубочок заварних з кремом:ЕЦ=5,9 ×4,0 + 10,2 ×9,0 + 12,6 ×4,1 + 42,6 ×3,8 + 0,1 ×3,0 = 23,6 + 91,8 + 51,66 +161,88 +0,3 = 329,24 кКал = 1377,54 кДж
Висновок.Таким чином людина при споживанні 100 г трубочок заварних з кремом отримає 329,24 кКал (1377,54 кДж) енергії

Объяснение:

При пропускания пропан и ацетилена через склянку с бромной водой масса склянки увеличилась на 1,3 г При полном сгорании такого же количества исходной смеси углеводородов выделилось 14 л н. у СО2 Вычислите массовую долю пропан в исходной смеси?

Из  двух  газов с  бромом  будет  реагировать  только  ацетилен

                                       Br     Br

                     1,3               I       I

НС≡СН   +  2Br2   =     HC  -  CH

                                         I       I

                                        Br     Br

Тетрабромэтан выпадет  в  осадок   и  именно   массу   присоединившегося  к  брому  ацетилена  и  возрастет  масса  склянки  с бромной   водой.

Найдем  количество  ацетилена  в  смеси  газов.

1,3 г  :  26 г/моль = 0,05  моль   = 1,12  л.

  1,12 л                   2,24 л

   С2Н2  +  2,5 О2  = 2СО2   +  Н2О

Остальной  объем  углекислого  газа  выделился  при  сгорании  пропана  

14 л  -  2,24 л  = 11,76  л  

Запишем   уравнение  горения  пропана      

                             11,76 л

С3Н8  +  5O2  =  3CO2  +  4H2O

Объем образовавшегося  при  сгорании  пропана диоксида  углерода  известен,  11,76 л.  Следовательно,  объем  пропана  будет  в  3 раза  меньше:  11,76 :  3 =  3,92 л    или  0,175  моль   Масса  этой  порции  пропана  будет   равна   44 г/моль × 0,175  моль  7,7 г

Тогда  масса  газовой  смеси  1,3 г (масса  ацетилена) +  7,7 г (масса  пропана)  =  9 г

    ω(С2Н2) =  1,3 г : 9 г = 0,144  или 14,4 %  по  массе

    ω(С3Н8)  =  7,7 г : 9 г  = 0,856    или  85,6%   по массе  

Объяснение:

При пропускания пропан и ацетилена через склянку с бромной водой масса склянки увеличилась на 1,3 г При полном сгорании такого же количества исходной смеси углеводородов выделилось 14 л н. у СО2 Вычислите массовую долю пропан в исходной смеси?

Из  двух  газов с  бромом  будет  реагировать  только  ацетилен

                                       Br     Br

                     1,3               I       I

НС≡СН   +  2Br2   =     HC  -  CH

                                         I       I

                                        Br     Br

Тетрабромэтан выпадет  в  осадок   и  именно   массу   присоединившегося  к  брому  ацетилена  и  возрастет  масса  склянки  с бромной   водой.

Найдем  количество  ацетилена  в  смеси  газов.

1,3 г  :  26 г/моль = 0,05  моль   = 1,12  л.

  1,12 л                   2,24 л

   С2Н2  +  2,5 О2  = 2СО2   +  Н2О

Остальной  объем  углекислого  газа  выделился  при  сгорании  пропана  

14 л  -  2,24 л  = 11,76  л  

Запишем   уравнение  горения  пропана      

                             11,76 л

С3Н8  +  5O2  =  3CO2  +  4H2O

Объем образовавшегося  при  сгорании  пропана диоксида  углерода  известен,  11,76 л.  Следовательно,  объем  пропана  будет  в  3 раза  меньше:  11,76 :  3 =  3,92 л    или  0,175  моль   Масса  этой  порции  пропана  будет   равна   44 г/моль × 0,175  моль  7,7 г

Тогда  масса  газовой  смеси  1,3 г (масса  ацетилена) +  7,7 г (масса  пропана)  =  9 г

    ω(С2Н2) =  1,3 г : 9 г = 0,144  или 14,4 %  по  массе

    ω(С3Н8)  =  7,7 г : 9 г  = 0,856    или  85,6%   по массе