1. Кислотой является:
А) HCl ; Б) CaO ; B) NaOH ; Г) BaCO3 .
2. Только формулы оксидов записаны в ряду:
А) KOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2 Б) SO3, Na2O, ZnO, CO2
В) HBr , H2S, HNO3 , H2SO4 Г) MgCl2 , CaSO3 , KNO3 , Al2S3
3. Основной оксид образует :
А) Азот Б) Хлор В) Кальций Г) Кремний
4. Последовательность расположения веществ: кислота -основный оксид – соль – основание.
А) Bа(OH)2, CaO, Al2S3 , HNO3 Б) SO3 , KOH , HNO3 , MgCl2
В) CaSO3 , CO2 , NaOH, HBr Г) H2S , Na2O , KNO3 , Mg(OH)2
5. Гидроксиды состава R(OH)3 образуют химические элементы ряда :
А) Li , Na , K Б) Ba , Zn , Ca
В) Al , Cr , Fe Г) Li, Ba, Аl
Часть Б
6. Гидроксиду Cа (OH)2 соответствует оксид
А) CаO Б) Cа2O3 В) CаO2 Г) CаO3
7. Установите соответствие между формулой соединения и классом, к которому его относят.
формула соединения класс соединений
А) CuSO4 1) основание
Б) СО 2) оксид несолеобразующий
В) Fe(OH)3 3) оксид кислотный
Г) N2O5 4) кислота
5) соль
8. Запишите уравнения реакций, при которых можно осуществить цепочку превращений:
Ca – CaO – Ca(OH)2 – Ca(NO3)2
Часть С
9. Получите всеми возможными соль - фосфат натрия

Обычная межмолекулярная ОВР

Смотрим Mn - марганец, степень окисления - 0, отрицательной СО у него нет, т.к. он металл, значит он будет переходить в положительную СО в +2 в данном случае, т.е. он юудет отдавать свои электроны, в процессе окисления

Смотрим N - азот, в азотной кислоте он проявляет наивысшую СО +5, больше ему некуда, значит он будет понижать СО, т.е. принимать электроны, в процессе восстановления. Запишем переходы:

Mn(0)      = Mn(+2)

N(+5)      = N(+2)

Тепрь разберемся с электронами, кто сколько отдает:

Mn - марганец, был 0 стал +2, значит отдал два электрона, как это проверить: +2-2 = 0

N - азот, был +5 стал +2, значит принял три электрона, как проверить: +2+3 = +5

Пишем переходы вместе с электронами:
Mn(0) - 2e = Mn(+2) 2      3  - окисление - восстановитель

                                        6

N(+5) + 3e = N(+2)  3       2 - восстановление - окислитель

Дано:

m(KOH)=10г.

m[Cu(OH)₂]-?

1. Определим молярную массу гидроксида калия:

M(KOH)=39+16+1=56г./моль

2. Определим количество вещества гидроксида калия в 10г. :

n(KOH) =m(KOH)÷M(KOH)=10г.÷56г./моль=0,18моль

3. Запишем уравнение реакции, проанализируем его и соотнесем с данными условия задачи:

2KOH + CuSO₄ = K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

по уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1моль гидроксида меди(II)

по условию задачи  0,18моль гидроксида калия, значит образуется 0,09моль гидроксида меди(II).

n[Cu(OH)₂] =0,09моль

4. Определим молярную массу гидроксида меди(II) и его массу количеством вещества 0,09моль:

M[Cu(OH)₂]=64+(16+1)x2=98 г./моль

m[Cu(OH)₂]=n[Cu(OH)₂] x M[Cu(OH)₂]= 0,09мольх98г./моль=8,82г.

5. ответ: при взаимодействия 10 г гидроксида калия с сульфатом меди (||) выпадает осадок гидроксида меди(II) массой 8,82г.

Подробнее - на -