ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
Объяснение:
Объяснение:
V(молярный) = 22,4 л\моль (константа)
1.Хлор
ν=V\Vм ν=6,72\22,4=0,3 моль
M = 35*2 = 70 г\моль
m = M*ν m = 70*03=21 г
N = ν*N(a) N(a)=6,02*10^23 моль^-1
N = 0,3*6,02*10^23 = 1,806*10^23
2. Метан
М = 12+4=16
m = 16*5 = 80
V = 22,4*5=112
N = 6,02*10^23 * 5 = 30,1 * 10^23
3. SO2
M = 32+16+16=64
ν = 12,8\64 = 0,2
V = 0,2*22,4 = 4,48
N = 6,02*10^23 * 0,2 = 1,204*10^23
4. NH3
ν = 0,6*10^23\6,02*10^23 = 0,1
M = 14+3= 17
m = 0,1*17 = 1,7
V = 0,1*22,4 = 2,24
5. ???
ν = 112\22,4 = 5
M = 1,60\5= 0,32 г 32 мг
Вещество O2
N = 6,02*10^23 * 5 = 30,1*10^23
