1. Укажите, где о Сере идёт речь, как о простом веществе (1), как о химическом элементе (2). а)сера входит в состав лекарств -2 б)сера входит в состав серной кислоты-2 в)белки содержат серу - 2 г)порошок серы не притягивается магнитом - 1. 2. Укажите, где речь идёт о физических явлениях (1), а где о химических (2): а)вода кипит при температуре 100 градусов -1 б)под действием эл. тока вода разлагается на Н₂ и О₂ - 2 в)металл плавится в доменных печах - 1 г)на медной посуде образуется зелёный налёт -2 3. Что обозначает следующая запись: 7Н - 7 атомов водорода , 2Н₂ - 2 молекулы водорода, 2Al - 2 атома алюминия или 2молекулы алюминия, 3О₂ - три молекулы кислорода, 4О - 4 атома кислорода. 4. Выберите формулы веществ : сложных простых: ZnCl₂, O₂, H₃PO₄, P₂O₅, CO₂, MgO, O₃, N₂C, H₂ простые: O₂, O₃, H₂ сложные:ZnCl₂, H₃PO₄, P₂O₅, CO₂, MgO, N₂C, 5. Составьте электронную схему и электронную формулу для элемента с порядковым номером: 14. ₊₁₄Si)₂)₈)₄ 1s²2s²2p⁶3s²3p² 6. Какая электронная формула соответствует атому : Кальция. г) ₊₂₀Ca 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶4s² 7. Определить тип химической связи в соединениях, Написать механизм образования: CaO - ионная связь, кальций отдает 2 электрона кислороду, превращаясь в положительно заряженный ион, а кислород их принимает, превращается в отрицательно заряженный ион . Ca::O , Ca=O (вместо равно поставь стрелочки в сторону кислорода), Ca⁺²O⁻² Cl₂ -неполярная ковалентная связь, у атома хлора 7 электронов на последнем уровне, один электрон неспаренный, два атома хлора за счет неспаренных электронов образуют молекулу с неподеленной парой электронов: CI··CI, CI-CI, CI₂⁰ HF - полярная ковалентная связь, у фтора на последнем уровне 7 электронов до завершения уровня не хватает одного электрона и он его оттягивает от атома водорода, образуются заряженные частицы H·×F, H→F, H⁺F⁻ Mg - металлическая связь; в куске металла одновременно присутствуют нейтральные атомы, ионы и электроны. Атомы теряют электроны превращаются в ионы, в тоже время электроны занимают свободные орбитали в ионных - этот процесс непрерывен. 8. Выберите : графические формулы электронные формулы а) O=C=O в) F-F 9. Определить массовую долю каждого элемента в молекуле: Mr(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=2+32+64=98 ω(H)=2÷98=0.02 ω%(H)=0.02×100%=2 % ω(S)=32÷98=0.33 ω%(S)=0.33×100%=33% ω(O)=64÷98=0.65 ω%(O)=0.65×100%=65% Mr(H₂SiO₃)=1x2+28+16x3=2+28+48=78 ω(H)=2÷78=0,03 ω%(H)=0,03×100%=3% ω(Si)=28÷78=0,36 ω%(Si)=0,36×100%=36% ω(O)=48÷78=0,61 ω%(O)=0,61×100%=61% 10. Что обозначает данная запись: 7H - 7 атомов водорода, 3CO₂ - 3 молекулы оксида углерода(IV), 2H₂ - 2 молекулы водорода, 2Al - 2 атома алюминия или 2 молекулы алюминия, 3O₂ - 3 молекулы кислорода, 4O - 4 атома кислорода..
Химические свойства: Основные оксиды 1. Основный оксид + кислота = соль + вода CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Примечание: кислота ортофосфорная или сильная. 2. Сильноосновный оксид + вода = щелочь CaO + H2O = Ca(OH)2 3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид = соль CaO + Mn2O7 = Ca(MnO4)2 Na2O + CO2 = Na2CO3 4. Основный оксид + водород = металл + вода CuO + H2 = Cu + H2O Примечание: металл менее активный, чем алюминий.
Химические свойства: Кислотные оксиды 1. Кислотный оксид + вода = кислота SO3 + H2O = H2SO4 Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не реагируют, поэтому их кислоты получают косвенным путём. 2. Кислотный оксид + основный оксид = соль CO2 + CaO = CaCO3 3. Кислотный оксид + основание = соль + вода SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 4. Нелетучий оксид + соль1 = соль2 + летучий оксид SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑
Химические свойства: Амфотерные оксиды При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4] (в водном растворе) ZnO + CaO = CaZnO2 (при сплавлении)
Получение оксидов 1. Взаимодействие простых веществ (за исключением инертных газов, золота и платины) с кислородом: 2H2 + O2 = 2H2O 2Cu + O2 = 2CuO При горении в кислороде щелочных металлов (кроме лития) , а также стронция и бария образуются пероксиды и надпероксиды: 2Na + O2 = Na2O2 K + O2 = KO2 2. Обжиг или горение бинарных соединений в кислороде: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑ CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O 3. Термическое разложение солей: CaCO3 = CaO + CO2↑ 2FeSO4 = Fe2O3 + SO2↑ + SO3↑ 4. Термическое разложение оснований или кислот: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O↑ 4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O 5. Окисление низших оксидов в высшие и восстановление высших в низшие: 4FeO + O2 = 2Fe2O3 Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2↑ 6. Взаимодействие некоторых металлов с водой при высокой температуре: Zn + H2O = ZnO + H2↑ 7. Взаимодействие солей с кислотными оксидами при нагревании с выделением летучего оксида: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 = 3CaSiO3 + P2O5↑ 8. Взаимодействие металлов с кислотами-оксилителями: Zn + 4HNO3(конц. ) = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 9. При действии водоотнимающих веществ на кислоты и соли: 2KClO4 + H2SO4(конц) = K2SO4 + Cl2O7 + H2O 10. Взаимодействие солей слабых неустойчивых кислот с более сильными кислотами: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
