Штож..попробую
1.1) Тип реакции:
Замещения
2) Выделение теплоты (экзотермическая реакция)
3) Система неоднородная (гетерогенная)
4) Обратимость реакции-необратимая
5)
Некаталитическая
6) Реакция ОВР
, углерод является восстановителем, а оксид азота (I) окислителем.
Степени окисления: 0, +1, +4, 0 (по порядку..я просто не знаю как по другому показать)
2.а) S + O2 → SO2 (тип реакции: соединение)
б) 3CH3COOH + 2NaOH → 2CH3COOCNa + 4H2O (тип реакции: нейтрализация)
в) 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe (тип реакции: замещение)
Комментарий:
Я все же надеюсь что правильно(
Ибо мозг растет не из того места и могла что нибудь напутать с:
Удачи)
а..и еще..прости что так долго..отвлекалась много
SiO2 + Na2O → Na2SiO3 (тут и так всё уравнено
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): Na2O является щелочным, SiO2 представляет собой кислоту.
MgO + CO2 → MgCO3 (тут и так всё уравнено
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): MgO является щелочным, CO2 представляет собой кислоту.
2 KNO3 (aq) → 2 KNO2 (aq) + O2 (g)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 NV + 4 e- → 2 NIII (восстановле́ние)
2 O-II - 4 e- → 2 O0 (окисление)
KNO3 является окислителем, KNO3 является восстановителем.
2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановле́ние)
2 K0 - 2 e- → 2 KI (окисление)
H2O является окислителем, K является восстановителем.
HCl (aq) + KOH (aq) → H2O (l) + KCl (aq)
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): HCl представляет собой кислоту, KOH является щелочным.
Объяснение:
