Объяснение:
15.
Електронна формула атома Фосфору (Р)
Формула вищого оксиду: Р2О5
Гідрат оксиду: H3PO4
Фосфор (V) оксид
1. За звичайних умов дуже гігроскопічна тверда речовина білого кольору
2. Проявляє властивості кислотних оксидів, взаємодіючи з водою, лугами, з основними оксидами
3. В результаті гідратації при нагріванні утворюється ряд кислот:
метафосфорна (HPO3); дифосфорна (пірофосфорна) (H4P2O7); ортофосфорна (H3PO4)
Ортофосфорна кислота (H3PO4)
Розчини H3PO4 мають різний іонний склад, що залежить від кислотності (pH) середовища. Як і для всіх середньосильних трьохосновних кислот, електролітична дисоціація фосфорної кислоти є триступеневою, по першому ступені реакція екзотермічна і супроводжується виділенням тепла, а по другому і третьому - ендотермічна.
При кімнатній температурі H3PO4 поводиться досить інертно, при нагріванні проявляє кислотні властивості середньої сили і змінює колір індикаторів на червоний. Вона реагує з металами, що стоять в ряду активності до водню, вступає в реакції нейтралізації з гідроксидами, в реакції обміну - з основними оксидами.
№16
1) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
3) K2O + H2O = 2KOH
4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Начнем с расчета количества добавленного гидроксида натрия:
10% от 200 г = 0,1 х 200 г = 20 г
В воду добавили 20 г гидроксида натрия.
Общая масса полученного раствора:
200 г + 300 г = 500 г
Для расчета массовой доли гидроксида натрия в растворе нужно массу гидроксида натрия разделить на общую массу раствора и затем умножить на 100%:
массовая доля = (масса NaOH / общая масса раствора) x 100%
массовая доля = (20 г / 500 г) х 100%
массовая доля = 0,04 х 100%
массовая доля = 4%
Следовательно, массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе составляет 4%.
