сернистый газ объёмом (н. у.) 320 см ³ растворили в воде. с дистиллированной воды объем раствора довели до 450 см³. рассчитайте молярную концентрацию сернистой кислоты в полученном растворе. заранее огромное тому, кто решит))​

Дано
n(C12H22O11)=2 mol
найти (С6H12O6)-?
684г                                                хг
C12H22O11+H2O-->C6H12O6+С6H12O6
342                                                180
Находим молекулярные массы  глюкозы и фруктозы
M(C12H22O11)=144+22+176=342g/mol
M(C6H12O6)=72+12+96=180g/mol
Зная количества моль и молекулярную массу сахарозы можно найти массу сахарозы
m(C12H22O11)=n(C12H22O11)*M(C12H22O11)=2*342=684g
все данные подставляем в уравнение реакции
решаем уравнение
684/342=х/180 х=360г
ответ 360г
Сахароза подвергается гидролизу и в результате образуется глюкоза и фруктоза

Электродные потенциалы:
Е0(Fe2+/ Fe0) =  - 0,44 В
Е0(Zn 2+/ Zn 0) =  - 0,763 В
Следовательно, коррозии сначала будет подвергаться более активный цинк – он анод.
Zn 0  - 2ê = Zn 2+
На катоде (Fe): 
Cu2+  + 2ê = Cu0        Е0 = + 0,34 В
О2 + 2 H2O + 4ê = 4 OH-    Е0 = + 0,40 В
На катоде будет протекать процесс с большим электродным потенциалом:
О2 + 2 H2O + 4ê = 4 OH-    
Тогда:
2 Zn 0   + О2 + 2 H2O   =  2 Zn(OH)2
При соединении пластин проводником – гальванический элемент:
(-) Zn 0  |Zn 2+ || Fe2+  | Fe0  (+)
На катоде:
Раствор сульфата меди имеет кислую реакцию среды
2 H + +2 ê = Н2      Е0 = - 0,412 В
Zn 0  - 2ê = Zn 2+     Е0 = -  0,76 В
Тогда, на катоде выделяется водород:  2 H + +2 ê = Н2      
На аноде будет оседать медь:
Cu2+  + 2ê = Cu0