Элементы в высших степенях окисления проявляют только окислительные свойства, и наоборот, в низшей - только восстановительные свойства. В промежуточных степенях окисления могут быть как окислителями, так и восстановителями.
Таким образом только окислительные свойства проявляют: KMnO4, P2O5, HNO3, H2SO4
Только восстановительные свойства: Na2S
ОВ двойственность: MnO2, SO2, NH3 (аммиак проявляет окислительные свойства за счет ионов водорода 2NH3 + 2Na = 2NH2Na + H2; а восстановительные свойства за счет иона азота 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O).
Объяснение:
MgO
Ag₂O
Mn₂O₅
CaCl₂
NaCl
FeCl₃
Ag₂S
CuS
CaS
Когда пишешь вот такие вот формулы, первое время можешь использовать таблицу растворимости. Там над хим.элементами есть индексы. Например, над серой -2, а над натрием просто +, что означает +1. При составлении формулы необходимо, чтобы плюсы и минусы уравнялись, например, соединение Na₂S включает себя 2 плюса от двух натриев и 2 минуса от одной серы. Потом, конечно, это работать перестанет, но, повторюсь, на первое время сойдёт.
Если нужно писать соединения неметаллов, необходимо в таблице Менделеева посмотреть, в какой группе элемент находится и отнять от 8 номер этой группы. Например, сера в 6 группе. 8-6=2, значит у серы будет валентность 2 в большинстве ситуаций.
