Определить массовую долю ортофосфорной кислоты в растворе, полученном при
растворении 142 г фосфор (V) оксида в 500 г раствора ортофосфорной кислоты с
массовой долей 23,72%
При растворении некоторого количества меди в 98 г концентрированной
сульфатной кислоты с массовой долей 90 % выделилось 4.48 л газа (н.у). Для
нейтрализации оставшейся кислоты потребовалось добавить 262 мл раствора КОН
(= 1,14 г/мл). Какой была массовая доля КОН в растворе?

1-1;2;3. (т.к.неметаллические в периоде свойства ослабевают справа налево).

2-1;2;3.(т.к. металлические свойства в группах уменьшаются снизу вверх).

3-1;2;3.(алюминий находится в 3 группе,магний во 2,натрий в 1, соответственно,это их высшая степень окисления).

4-2;3;1.(т.к. электроотрицательность в периодах уменьшается справа налево).

5.

1)порядок уменьшения радиуса-1;2;3(т.к. радиус уменьшается в группах снизу вверх,в периодах слева направо).

2)порядок уменьшения электроотрицательности(как я поняла)-3;2;1.( т.к. электроотрицательность уменьшается в группах сверху вниз,в периодах справа налево).

если что,можно лучший ответ.

Объяснение:

4Fe +3O2 = 2Fe2O3 (оксид железа(III) (Соединение)

Fe(0) -3e = Fe(+3)      4    ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)    3    в-ие

ок-ль

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3  (хлорид железа(III) (соединение)

Fe(0) -3e = Fe(+3)     2   ок-ие

в-ль

Cl2(0) +2e = 2Cl(-)    3   в-ие

ок-ль

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (хлорид железа(II), водород) (замещение)

Fe(0) -2e = Fe(+2)   1   ок-ие

в-ль

2H(+) +2e = H2(0)   1   в-ие

ок-ль

2Fe + 3H2O = Fe2O3 + 3H2 (оксид железа(III), водород)

Fe(0) -3e = Fe(+3)     2    ок-ие

в-ль

2H(+) +2e = H2(0)    3   в-ие

ок-ль