а) Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2 NaNO3+CaCO3
2 Na(+)+CO3(2-)+Ca(2+)+2 NO3(-) = 2 Na(+)+2 NO3(-) + CaCO3
Ca(2+)+ CO3(2-) = CaCO3
б)FeS+H2SO4 = FeSO4+H2S↑
FeS+2 H(+)+SO4(2-) = Fe(2+)+SO4(2-)+H2S
FeS+2 H(+) = Fe(2+)+H2S
в) Al(OH)3+3 HCl = AlCl3+3 H2O
Al(OH)3+3 H(+)+3 Cl(-) = Al(3+)+3 Cl(-)+3 H2O
Al(OH)3+3 H(+) = Al(3+)+3 H2O
г) Na2SO3+2 HNO3 = 2 NaNO3+SO2↑+H2O
2 Na(+)+SO3(2-) +2 H(+)+2 NO3(-) = 2 Na(+)+2 NO3(-)+SO2↑+H2O
2 H(+)+SO3(2-) = SO2↑+H2O
д) (NH4)2SO4+2 KOH = K2SO4+2 NH3+2 H2O
2 NH4(+)+SO4(2-)+2 K(+)+2 OH(-) = 2 K(+)+SO4(2-) + 2 NH3+2 H2O
2 NH4(+)+2 OH(-) = 2 NH3+2 H2O
57. Вывод уравнения Гиббса-Дюгема. Их применение к расчету термодинамических свойств.
Если раствор находится при постоянных Т и Р, то его экстенсивное свойство будет зависеть только от состава раствора:
g=f(n1, n2, n3,…, nk)
Тогда
Или , (1)
Где dg-изменение экстенсивного свойства раствора при добавлении к нему dn1 молей 1-го компонента, dn2 молей 2-го компонента и т.д. небольшими порциями и в таком соотношении, чтобы состав раствора не изменялся. При таком добавлении изменится масса раствора, а парциальные молярные величины останутся неизменными.
Величину экстенсивного свойства раствора находим, проинтегрировав уравнение (1).
Уравнение Гиббса-Дюгема
Постоянная интегрирования в уравнении равна нулю, т.к. при всех ni=0 g=0.
Если в качестве экстенсивного раствора взять объем, то уравнение Гиббса –Дюгема выглядит таким образом: , где V-общий объем раствора. Аналогично, при постоянстве состава раствора можно через парциальные молярные величины выразить другие экстенсивные свойства(внутренняя энергия, энтропия итд)
Если одновременно изменяются и состав раствора. и его количество. То при дифференцировании уравнения Гиббса-Дюгема получаем общее изменение экстенсивного свойства.
(2)
Если приравнять (1) и (2),получаем второе уравнение Гиббса-Дюгема:
Это уравнение можно записать в другой форме, если обе его части поделить на
∑ni=n1+n2+…+nk
,
Где х1, х2 …хк-молярные доли действующих компонентов раствора
