Формула высшего оксида химического элемента R2O7. Группа химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, к которой принадлежит этот элемент, 1) III 2) V 3) VI 4) VII
9. Установите соответствие между химическим элементом и числом протонов в ядре атома этого элемента.
1) Be A. 26
2) Cl Б. 4
3) Fe В. 13
4) Al Г. 17 Д. 24
10. Назовите химические элементы, имеющие сходные свойства, на основании приведённых ниже схем распределения электронов по энергетическим уровням в атомах этих элементов.
1) 2, 4
3) 2, 8, 5
2) 2, 5
4) 2, 8, 6
ответ: .

11. Установите соответствие между частицей (атомом, ионом) и её электронным строением.
1) Na A. +11 ) 2, 8
2) Na+ Б. +8 ) 2, 8, 8
3) O В. +11 ) 2 ,8 , 1
4) O2– Г. +8 ) 2, 6

1) гидроксид бария - это также щелочь, реакция не идет

2) оксид углерода 4 - кислотный( соответствует кислоте Н2СО3), реакция идет

СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

3) азотная кислота, само собой реакция идет

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

4) оксид бария - основный, реакция не идет

Объяснение:

1) гидроксид бария - это также щелочь, реакция не идет

2) оксид углерода 4 - кислотный( соответствует кислоте Н2СО3), реакция идет

СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

3) азотная кислота, само собой реакция идет

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

4) оксид бария - основный, реакция не идет

2SO3 = 2SO2 + O2

dH° (SO2) = -296,9 кДж/моль

dH° (SO3) = -395,2 кДж/моль

dH° (O2) = 0 кДж/моль

S° (SO2) = 248,10 Дж/моль/K

S° (SO3) = 256,23 Дж/моль/K

S° (O2) = 205,03 Дж/моль/K

ΔH° = ∑ΔH°(прод.) - ∑ΔH°(реаг.)

ΔH° = 2*(-296,9) - 2*(-395,2) = -593,8 + 790,4 = 196,6 кДж/моль ⇒ Энтальпия положительна, реакция эндотермична.

ΔS° = ∑ΔS°(прод.) - ∑ΔS°(реаг.)

ΔS° = 205,03 + 2*(248,10) - 2*256,23 = 188,77 Дж/моль/К

ΔG° = ΔH° - TΔS°

ΔG° = 196,6 - 298*0,18877 = 140,3466 ⇒ Энергия Гиббса положительна, реакция пойдет в прямом направлении только при высоких температурах.

T = ΔH°/ΔS° = 196,6/0,18877 = 1041,47 K ⇒ реакция пойдет при нагревании до 1041,47 кельвинов.