Какой объем оксида углерода (iv) (углекислого газа) выделяется при полном сгорании 3,25 литров этилена.

ОШИБКА: В условии с объем, по этому
ответ будет в миллилитрах, а не працентах

Дано:
W₁=96%
ρ₁=1,86г/мл
V₂=1000мл
ρ₂=1,3г/мл
W₂=30%
W₃=40%

V₁=?

Решение:
1)Находим массы исходных растворов
m₁(p-pa)=V₁*ρ₁=1,86x г
m₂(p-pa)=V₂*ρ₂=1300 г

2)Находим массу кислоты в исходных растворах
m₁(H₂SO₄)=m₁(p-pa)*W₁/100%=
=1,86x*96/100=1,7856x г

m₂(H₂SO₄)=m₂(p-pa)*W₂/100%=
=1300*30/100=390г

3)Находим массу полученного раствора и массу кислоты в полученном растворе
m₃(p-pa)=m₁(p-pa)+m₂(p-pa)=
=1,86x+1300 г
m₃(H₂SO₄)=m₁(H₂SO₄)+m₂(H₂SO₄)=
=1,7856x+390 г

4)Находим массовую долю кислоты в полученном растворе
W₃=m₃(H₂SO₄)*100% \m₃(p-pa)=
=(1,7856x+390)*100% \(1,86x+1300) =40%

5)Решив уравнения, находим х (V₁)

(1,7856х+390)/(1,86х+1300)=0,4
1,7856х+390=0,744х+520
1,0416х=130
x=124,808мл

ответ:
V₁(p-pa)=124,808мл

Изначально разрыхлитель теста добавляется в виде порошка карбоната аммония (NH₄)₂CO₃. В этом виде он занимает очень маленький объем, и им можно пренебречь. 
При нагревании карбонат аммония разлагается с выделением газов, и пренебречь объемами этих газов уже нельзя:
(NH₄)₂CO₃ = 2 NH₃ + CO₂ + H₂O
n(NH₃) = m/M = 3.4 г / 17 г/моль =  0,2 моль
n(CO₂) = m/M = 4.4 г / 44 г/моль = 0,1 моль
Всего количество вещества газообразных продуктов 0,3 моль
При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает 22,4 литра
Соответственно, 0,3 моль занимают 22,4*0,3 = 6,72 л
Как видим, из нескольких граммов карбоната аммония получается почти 7 литров газов.
Если бы реакция проходила при нормальных условиях, то именно столько газов и выделилось бы и настолько же увеличился объем теста. 
Однако из-за повышения температуры объем будет больше. Насколько больше - узнаем с уравнения Менделеева - Клапейрона
p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂,
где p₁, V₁, T₁ - давление, объем и температура при начальных условиях, а p₂, V₂, T₂ - при конечных условиях. 
(Нормальные условия p₀ = 101,3 кПа (1 атмосфера), T₀=273 К).
 По условиям задачи давление не изменялось и равно 1 атм. Температура, данная в задаче, 180 градусов Цельсия или 180+273 = 453 К
1 атм * 6,72 л / 273 К = 1 атм * V₁ л / 453 К
V₁ = (6,72 л / 273 К) * 453 К = 11.15 л.
ответ 1: 11.15 л.
Для расчета изменения объема газов при остывании вновь используем уравнение Менделеева-Клапейрона (учитывая, что 20 градусов Цельсия это 293 К):
1 атм * 11,15 л / 453 К = 1 атм * V₁ л / 293 К
V₁ = (11,15 л / 453 К) * 293 K = 7.21 л.
Фактически, по условиям задачи останется в выпечке только 15% от 7,21 л, то есть 0,15*7,21 = 1,08 л.
Именно на этот объем увеличится выпечка после остывания до комнатной температуры.
ответ 2: 1,08 л