30 ! решите контрольную по ( 1. составьте схемы электронного и расставьте коэффициенты в уравнениях а) hci+hno3 -> ci2+no+h2o б) ki+cu(no3)2 -> i2+cui+kno3 в) hi+hno3 -> hio3+no2+h2o 2. рассчитайте объём кислорода, который выделится при разложении пероксида водород, масса которого 8,5 грамм. б) рассчитайте колличество вещества осадка, выпавшего в ходе реакции между сульфатом меди (ii) массой 152 грамм и гидроксида натрия выпал осадок в) при разложении воды массой 1,8 грамм под действием электрического тока обрадовались два газа. найдите массу, объём и колличество вещества водорода. г) рассчитайте массу оксида фосфора (v), который образуется при сгорании красного фосфора массой 27,9 грамм 3. определите тип связи веществ и покажите механизмы образования связи для каждого вещества: о2, н2о, сuо. 4. дайте характеристику элементам si, ati. положение в пререодической системе, электронная конфигурация атомов, валентные возможности, возможные степени окисления с примерами веществ, высший оксид, его характер, высший гидроксид, его характер, водородное соедение

8-1. Из курса математики Вам знакомо понятие "признак". Например, признак равенства треугольников гласит: "Если все стороны двух треугольников равны, то треугольники равны". Понятие "признак" является "необходимым и достаточным", то есть, обратное утверждение тоже верно: "У равных треугольников все три стороны равны". В химии тоже существует понятие признака. Вы знаете признаки протекания химической реакции. Это а) изменение окраски; б) выпадение (растворение) осадка; в) выделение газа; г) выделение (поглощение) энергии в виде тепла или света.  А. Для каждого признака приведите пример реакции, протекающей так, что его можно наблюдать (с уравнением). Б. Являются признаки протекания химической реакции "необходимыми и достаточными" (т.е. наблюдение одного или нескольких из этих явлений однозначно свидетельствует о протекании реакции)? ответ поясните (можно просто привести примеры).

дан

Объяснение:

Задание 284.  

Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начавшееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнения протекающей химической реакции.

При опускании пластинки из чистого цинка в раствор разбавленной кислоты, начавшееся выделение водорода вскоре почти прекратится, потому что на пластинке из цинка образуется оксидная плёнка, которая будет препятствовать дальнейшему взаимодействию цинка с разбавленной кислотой. Оксидная плёнка образуется при взаимодействии цинка с кислородом, растворённым в воде по схеме:

Zn + 1/2 O2 = ZnO

Если прикоснуться к цинковой пластинке медной палочкой, то возникнет гальваническая пара цинк — медь, в которой цинк будет являться анодом, а медь – катодом. Это происходит, потому что стандартный электродный потенциал цинка (-0,763 В) значительно отрицательнее, чем потенциал меди (+0,34 В).

Анодный процесс: Zn0 - 2электрон  = Zn2+

Катодный процесс в кислой среде: 2Н+ + 2электрон = H2↑

Образующиеся ионы Zn2+ будут с имеющимися анионами кислоты давать соль, а ионы водорода Н+, деполяризуясь на медной палочке, Zn0 - 2  = Zn2+образуют водород, который в виде пузырьков газа выделяется из раствора. Ионно-молекулярное уравнение реакции будет иметь вид:

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑