Практическая работа по химии 8 класс

1. диссоциируют в водном растворе: а. хлорид калия.  2. катионом является: б. ион натрия    3. формула сильного электролита  б. hno3    4. формула вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы водорода: а. h2so4    5. взаимодействие гидроксида калия с соляной килотой в водном растворе отображается сокращённым ионным уравнением: а. h + oh = h2o  6. окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида калия с водой:   б. малиновая    7. соляная кислота не взаимодействует с металлом:   б. медью    8. с раствором гидроксида натрия взаимодействует вещество, формула которого: а. so3    9. формула оксида,взаимодействующего с водой:   б. p2o5    10. веществом x в предложенном уравнении реакцииx + h2so4 (разб.) = feso4 + h2oявляется:   б. feo    11.  формула оксида: 1-so3  формула гидроксида: 2-h2so4    формула оксида:   2-cao  формула гидроксида: 4-ca(oh)2  формула оксида:   3-co2  формула гидроксида: 1-h2co3  формула оксида:   4-so2 формула гидроксида:   3-h2so3 

H₂SO₄ + 2KCl = 2HCl + K₂SO₄

 

Раз серная кислота нам дана в избытке, то хлорид калия прореагирует полностью.

 

M(KCl)= 74,5 г/моль

M(HCl)= 36,5 г/моль

m(KCl)= 14,9 г

m(HCl)= х г

 

1) Найдем массу выделившегося хлороводорода из уравнения реакции (теоретический выход):

 

2×74,5 г KCl дают 2×36,5 г HCl

14,9 г KCl дают х г HCl

 

г HCl

 

2) Найдем массу реального HCl:

 

7,3 г - это 100% выхода

у г - это 70% выхода

 

г HCl

 

2) Масса раствора хлороводорода:

 

mраствора=m(HCl) + m(H₂O) = 5,11+200=205,11 г

 

3) Найдем массовую долю:

 

ω=m(вещества)÷m(раствора)×100%=

 

ответ: массовая доля хлороводорода 2,5%.