При температуре 700°с сплавили 60 гр серы и 55гр железа. Определите массу сульфида железа полученного в режиме реакции

1) Наливаем в каждую пробирку соляную кислоту, чтобы найти пробирку где карбонат натрия
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
В этой пробирке будут заметны пузырьки газа СО2 , в остальных пробирках ничего происходить не будет.
2) Добавляем теперь в оставшиеся три пробирки хлорид меди, чтобы найти пробирку с гидроксидом натрия:
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl
заметим образование голубого осадка в этой пробирке. В двух других пробирках ничего не произойдет.
3) У нас осталось две пробирки - добавим туда нитрат серебра, чтобы найти пробирку с хлоридом натрия:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
заметим выпадение белого осадка - хлорида серебра. Во второй пробирке ничего не произойдет.
Поэтому в последней пробирке - нитрат натрия

Для решения данного задания необходимо определить массовые доли азота в каждом соединении.  Для этого нужно найти молярные
 массы данных веществ. Таким образом:
1) Ca(NO3)2
М (Ca(NO3)2) = 40 +(7 + 16*3)*2 = 150 г/моль,
ω(N) = (2*7*100)/150 = 9,33%.
2) Ca(NH2)2
М (Ca(NH2)2) = 40 + (7 + 2)*2 = 58 г/моль,
ω(N)= (2*7*100)/58  = 24, 14%,
3) NaNO3
М(NaNO3) = 23 +7 + 16*3 = 78 г/моль,
ω(N) = (7*100)/78 = 8, 97%,
4) NH3
М(NH3) = 10 г/моль,
ω(N) = (7*100)/10  = 70%,
5) KNO2
М(KNO2) = 39 + 7 +16*2 = 94 г/моль,
ω(N) = (7*100)/94 = 7,44 %.
Можно сделать вывод, что  NH3 наиболее богато азотом.