1. Сколько литров воды потребуется для растворения сульфидов следующих
элементов: а) ртути (ІІ), ПP = 4×10^53.
2. Можно ли растворить 0,01 г PbCI2, в 0,5 л воды, если его ПР = 1,7×10^-5,
3. Рассчитать концентрацию насыщенного раствора (См, моль/л) хлорида свинца и
концентрацию его ионов в насыщенном растворе, если ПР = 1,7•10^-5.
4. Каково содержание ионов кальция в 1 мл насыщенных растворов следующих
солей: а) сульфата, ПРcasO4 = 6,1×10^5.
5. Можно ли приготовить растворы карбоната кальция с концентрациями 0,01M и
5×10^-4 м, если ПР = 3,8×10^9,
ВЫЧИСЛИТЬ
6. По
произведению растворимости
молярную концентрацию
насыщенного раствора: а) иодида свинца (II), ПР = 1,1×10^9; б) карбоната кальция, ПР 2
3,8×10^9.
7. Записать выражения и вычислить величины ПP, зная концентрацию (моль/л)
одного из ионов в насыщенном растворе малорастворимых электролитов:
а) MgCO3, [Mg^2+] = 1,41×10^2.​

1-а
2-в
3-в
4-б
5-а
6-в
7-б
8-в
9-в
10-а

11. Восстановительные свойства характеризуются отдавать электроны. Это может быть связано с увеличением радиуса атома
бор-->бериллий-->магний-->натрий

12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

       -2        +6                                0     +3
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

2Cr(+6) + 6e--> 2Cr(+3)1, окислитель, восстановление
S(-2) - 2e --> S(0)3, восстановитель, окисление

13.
Cr2(SO4)3 + 6NaOH --> 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4
Cr(+3) + 3OH(-) --> Cr(OH)3
Реакция необратима, т.к. образуется нерастворимый гидроксид

14.

Масса чистого натрия: 11,5*0,98 = 11,27 г

11,27 г                                    х л
    2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
23*2 г/моль                            22,4 л/моль

11,27/46 = х/22,4
х = 5,488 л

Т.е. выход 95% (видимо объемный), то практический объем
0,95*5,488 = 5,21 л

15.
Всего вещества в обоих расторах
0,1*150+0,25*300 = 90 г
Вся масса 150+300=450

Массовая доля полученного раствора
90/450 = 20%

1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.