Объяснение:
1. Вычислите относительную молекулярную массу веществ:
а) Mr(Al2O3) = 102
б) Mr(H2SiO3) = 78.
Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций:
а) 4Na + O2 → 2Na2O
б) CaO +2 HCl → CaCl2 + H2O
в) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
3. Закончите уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода:
а) С + О2 → СО2↑
б) S + О2 →
в) Р + О2 → 4. Вычислите число молекул, содержащихся в аммиаке NH3 количеством вещества 5 моль. = 102
б) Mr(H2SiO3) = 2 + 28+ 16
2. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций:
а) Na + O2 → Na2O
б) CaO + HCl → CaCl2 + H2O
в) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
3. Закончите уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода:
а) С + О2 →CO2↑
б) S + О2 → SO2↑
в) 4Р + 5О2 → 2P2O5
4. Вычислите число молекул, содержащихся в аммиаке NH3 количеством вещества 5 моль.
1 моль вещества содержит 6,02·10 в 23 степени структурных единиц. 5 моль аммиака будет содержать в 5 раз больше молекул примерно 3·10 в 24 степени молекул
Коррозия металлов - (от латинского corrodere - грызть) процессы, происходящие в результате химического воздействия окружающей среды, в результате которых происходит разрушение металлов. Морская вода – отличный электролит. Именно из-за наличия в морской воде растворенных хлоридов (ионов-активаторов Cl-) она обладает депассивирующим действием, по отношении к металлической поверхности (разрушает и предотвращает появление пассивных пленок на поверхности металла). Что происходит, когда железная пластинка и пластинка железа скрепленная медной погружена в морскую воду? И в первом и во втором случае происходит электрохимическая коррозия. В ней происходит медленное растворение металлического материала с более низким окислительно-восстановительным потенциалом; второй электрод в паре, как правило, не коррозирует. Особо подвержены риску места соприкосновения металлов с различными потенциалами ЖЕЛЕЗНАЯ ПЛАСТИНКА: Важную роль в процессе коррозии играет неоднородность (на микроуровне) поверхности железа. На практике эта неоднородность может быть вызвана примесями (легирующие добавки), включениями (цементит Fe3C), границами зерен микрокристаллов железа, микротрещинами, различной степенью шероховатости поверхности и т. д. Из-за этого атомы железа на разных участках имеют различную отдавать электроны, т. е. окисляться, и в результате возникают гальванические элементы микроскопических размеров: Fe — 2e– = Fe2+ Участок железа, на котором протекает этот процесс, играет роль анода. Соседние участки металла, обладающие другими свойствами, выполняют роль катода. Электроны, отданные атомами железа, по металлу переходят на эти участки и вызывают процесс восстановления. На катоде одновременно протекают процессы восстановления воды и растворенных в воде молекул кислорода: H2O + 2e– = 2OH– + H2↑; O2 + 2H2O + 4e– = 4OH–. В конечном результате из ионов железа(II) и гидроксид-ионов образуется гидроксид железа(II), который далее окисляется до гидроксида железа(III) переменного состава, являющегося основным компонентом ржавчины. Упрощенно эти процессы можно выразить следующим образом: Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2;
Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe2O3 · xH2O. Что происходит, если медь Cu контактирует с железом Fe в среде электролита. Такая система представляет собой гальванический элемент, ЖЕЛЕЗО в ряду напряжений находятся правее чем медь (Cu - медь правее Fe - железа). А значит, как только оба металла попадают в электролит (проводник тока- морская вода), то сразу образуют гальваническую пару. Более активный металл (стоящий левее) заряжается положительно - железо - анод (+), а менее активный - медь становится катодом(-) заряжается отрицательно.
Железо отдает электроны меди и переходит в раствор в виде ионов. Ионы водорода движутся к меди, где разряжаются. Катод постепенно становится более отрицательным, в конце-концов становится равным потенциалу анода и коррозия замедляется.
