Найдите объём водорода, образовавшийся при взаимодействии 26 г цинка с раствором серной кислоты, если практический выход составляет 80% .

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

n(Zn) = m / M = 26г / 65г/моль = 0,4моль

по уравнению реакции: n(Zn) = n(H2) ⇒ n(H2) = 0,4моль

V(H2) = n * Vмол = 0,4моль * 22,4л/моль = 8,96л

η = 80% ⇒ V(H2) = 8,96л * 0,8 = 7,168л

ответ: образуется 7,168л водорода.