1) Na2S+2HCl=2NaCl+H2S (газ)
2Na (+) + S (2-) + 2H (+) + 2Cl (-) = 2Na (+) + 2Cl (-) + H2S (газ)
2H (+) + S (2-) = H2S (газ)
2) Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 (осадок)
2Na (+) + SiO3 (2-) + 2H (+) + 2Cl (-) = 2Na (+) + 2Cl (-) + H2SiO3 (осадок)
2H (+) + SiO3 (2-) = H2SiO3 (осадок)
3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O (вода) + CO2 (газ)
2Na (+) + CO3 (2-) + 2H (+) + 2Cl (-) = 2Na (+) + 2Cl (-) + H2O (вода) + CO2 (газ)
2H (+) + CO3 (2-) = H2O (вода) + CO2 (газ)
4) 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl (газ)
2Na (+) + 2Cl (-) + 2H (+) + SO4 (2-) = 2Na (+) + SO4 (2-) + 2HCl (газ)
Cl (-) + H (+) = HCl (газ)
Обяснение
Реакция между карбонатом натрия т соляной кислотой сопровождается одновременным выделением газа и образованием воды
Литий. В виде простого вещества-мягкий, пластичный, легкий, серебристый металл.
Физические свойства: имеет наименьшую плотность среди известных металлов-при 27°С равна 536 кг/м3. В 2 раза легче воды. При нагревании расширяется и становиться менее плотным. Температура плавления-180°С.
Имеет наибольшую удельную теплоемкость-3390 Дж/(кг·град).
Теплопроводен 85 Вт/(м·град).
Температуропроводность лития при комнатной температуре составляет около 45·10-6 м2/с.
Вязкость жидкого лития снижается при росте его температуры.
Применение: Важнейшая область использования лития — ядерная энергетика (изготовление регулирующих стержней в системе защиты реакторов).
В металлургии литий используют для получения на основе Mg и Al литий-содержащих сплавов.
Литий иногда применяется для восстановления методами металлотермии редких металлов.
Препараты лития применяют для лечения маниакальных и гипоманиакальных состояний различного происхождения.
