Формула некоторого вещества ХО. Относительная молекулярная масса этого

вещества 72.

1. Определить элемент Х, записать формулу и назвать соединение, о котором идет речь.

2. Какую валентность имеет феррум в данном соединении. Какой ион соответствует данной валентности феррума?

3. Записать уравнения реакций получения данного соединения из воды. Назвать типы реакций.

4. Рассчитать массовые доли элементов в данном веществе.

5. Заменить названия веществ химическими формулами и превратить схемы реакций в химические уравнения:

А) феррум (II) оксид + уголь→ феррум + карбон(II) оксид;

Б) феррум (II) оксид + фосфор→ феррум + фосфор(V)оксид;

В) феррум (II) оксид + силиций→ феррум + силиций (IV) оксид.

6. Рассчитать, сколько железа можно получить из 1 тонны данного вещества, содержащего 20% пустой породы.

7. Бинарное соединение, состоящее из атомов феррума и оксигена (W(О)=72,4%), реагирует с алюминием. При этом образуется алюминий оксид и свободное железо. Составьте уравнение данной реакции и рассчитайте относительную молекулярную массу сложных веществ, участвующих в реакции.

​

Как исследуют вещества и химические реакции

Материал из Гипермаркет знаний

Перейти к: навигация, поиск

Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 7 класс>> Как исследуют вещества и химические реакции. Экспериментируем дома. Исследование вещества. Изучение химической реакции

Как исследуют вещества и химические реакции

Материал параграфа вам:

>  подготовиться  к эксперименту по изучению  вещества или химической реакции;
>  выяснить, какие свойства вещества называют химическими.

Химия  —  экспериментальная  наука.  Она  не может существовать и развиваться без проведения разнообразных опытов с веществами.

Химический  эксперимент. 

Перед  выполнением эксперимента  химик  должен  осознать  его  цель, найти  в  научной  литературе  и  проанализировать  сведения о соответствующих веществах  и  химических реакциях. Затем он составляет план экспертмента, определяет условия его осуществления, при необходимости  вычисляет  массы  или  объемы веществ,  которые  нужны  для  работы.  Во  время опыта ученый проводит наблюдения, измерения, а их результаты и вычисления записывает в лабораторный журнал. После эксперимента он анализирует  и  объясняет  полученные  результаты,  делает выводы.

Pb(NO3)2 + 2KI --> PbI2 (осадок) + 2KNO3 (молекулярное уравнение)
Pb(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + 2I(-) --> PbI2 + 2K(+) + 2NO3(-) (полное ионное уравнение)
Pb(2+) + 2I(-) --> PbI2 (сокращенное ионное уравнение)

ZnCl2 + K2CO3 --> ZnCO3 (осадок) + 2KCl (молекулярное уравнение)
Zn(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + CO3(2-) --> ZnCO3 + 2K(+) + 2Cl(-) (полное ионное уравнение)
Zn(2+) + CO3(2-) --> ZnCO3 (сокращенное ионное уравнение)

Ba(NO3)2 + Na2SO4 --> BaSO4 (осадок) + 2NaNO3 (молекулярное уравнение)
Ba(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + SO4(2-) --> BaSO4 + 2Na(+) + 2NO3(-) (полное ионное уравнение)
Ba(2+) + SO4(2-) --> BaSO4 (сокращенное ионное уравнение)

3MnCl2 + 2Na3PO4 --> Mn3(PO4)2 (осадок) + 6NaCl (молекулярное уравнение)
3Mn(2+) + 6Cl(-) + 6Na(+) + 2PO4(3-) --> Mn3(PO4)2 + 6Na(+) + 6Cl(-) (полное ионное уравнение)
3Mn(2-) + 2PO4(3-) --> Mn3(PO4)2 (сокращенное ионное уравнение)