Практична робота 1.
Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук
Виконуючи завдання цієї практичної роботи, ви матимете змогу здобути
підтвердження істинності наукових знань про властивості складних неорганічних
речовин та оцінити свої навчальні досягнення
Завдання 1.
Дослідіть фізичні та хімічні властивості натрій гідроксиду,
ферум(ІІІ) гідроксиду, цинк гідроксиду. У висновку зазначте спільне та відмінне
у властивостях цих речовин.
Завдання 2.
Дослідіть здатність хлоридної кислоти і натрій хлориду до
взаємодії з аргентум(1) нітратом. Зробіть висновок про те, як можна виявити хло-
ридну кислоту і хлориди в розчині.
Завдання 3.
Від тривалого кип'ятіння води на стінках чайника з'являється
відкладання твердих кальцій та магній карбонатів. Дослідним шляхом
(для проведення експерименту скористайтеся крейдою) з'ясуйте, речовинами
якого класу неорганічних сполук можна усунути накип.
Завдання 4. Добудьте карбон(ІV) оксид та дослідіть хімічні властивості
цієї речовини.
Завдання 5. Дослідіть здатність заліза витісняти метали цинк та мідь із роз-
накип
чинів їхніх солей.
Завдання 6.
Дослідним шляхом доведіть, що сульфатна кислота містить
атоми Гідрогену, здатні заміщуватися на йони металічного елемента.
По кожному із завдань опишіть дайте їм пояснення. Напи-
шіть рівняння та зазначте типи всіх проведених вами хімічних реакцій. Зробіть за-
гальний висновок, які знання та вміння знадобилися вам, щоб виконати завдання
практичної роботи.​

Укажіть формулу речовини, у молекулі якої хімічний зв’язок утворився за рахунок двох спільних електронних пар.

b. О2

Объяснение: На фото

подходит т.к.b. О2 В атомі Оксигену на зовнішньому рівні — два неспарених електрона. При взаємодії двох атомів Оксигену виникають дві спільні електронні пари. Кожен атом заповнює свій зовнішній рівень до восьми електронів. Зв'язок в молекулі кисню — подвійний.не подходит т.к.a. Br2 не подходит т.к.  Атом Брому на зовнішньому рівні має сім електронів. Шість з них утворюють пари, а сьомий — неспарений.  При сполученні атомів утворюється одна спільна електронна пара, тобто виникає один ковалентний зв'язок. Кожен атом отримує завершений восьмиелектронний зовнішній шар. Зв'язок у молекулі Брому — одинарний.c. H2 не подходит т.к. Кожен атом Гідрогену має один електрон. Для переходу в стійкий стан йому необхідний ще один електрон.  При зближенні двох атомів електронні хмари перекриваються. Утворюється спільна електронна пара, яка зв'язує атоми Гідрогену в молекулу. d. N2 не подходит т.к. утвор. N≡N

Итак, вначале введём новые переменные. 
Возьмём количество вещества Оксида Алюминия в смеси за х (моль), а количество вещества пирита за у (моль). Тогда их массы будут равняться произведению их количества вещества на их же молярную массу,  то есть, используя формулу, несколько описанную выше: m = n * M, найдём их массы в смеси: M(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3) = 102x (г.) M(FeS2) = n(FeS2) * M(FeS2) = 120 y(г.)
И вот, у нас уже имеется первое уравнение: 102x + 120y = 34,2  
А теперь разберёмся со вторым уравнением. Тут конечно, можно разными размышлять, но чтоб было понятно, пойдём по стандарту – количество вещества и электроны. У нас имеется общее число электронов, что очень обнадёживает. Сразу найдём их общее количество вещества:
n = N/Na = 99,932 * 10^32 : 6,02*10^23 моль^-1 = 16,6 моль.  
Далее, посчитаем, сколько электронов содержится в одной молекуле каждого соединения:
Ne(Al2O3) = 13 * 2 + 8 *3 = 26 + 24 = 50;
Ne(FeS2) = 26 * 1 + 16 * 2 = 26 + 32 = 58;
Теперь, умножим количество вещества на данное количество электронов и получим общее количество вещества электронов, содержащееся в этой смеси.
Второе уравнение: 50x + 58y = 16,6;
Далее составляем систему уравнений и решаем. Получаем ответ: x = 0,1 и y = 0,2. Далее всё гениально просто: M(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3) = 102x = 10,2 г.;
Составим пропорцию:
10,2г. - 102 г/моль
xг. - 54 г/моль => x = 5,4 г. Это есть масса алюминия в данной смеси.
W(Al) = m(Al) : m(смеси) * 100% = (5,4 : 34,2 * 100)% = 15,789474%. В данной задаче уместно написать точное число. Это и будет ответом.