1. Расставить коэффициенты, определить тип химических реакций
4Na + O₂ =2 Na₂O реакция соединения
2Al + 3I₂ = 2AlI₃ реакция соединения
2Al + 3Br₂ = 2AlBr₃ реакция соединения
6Mg + 2N₂ = 2Mg₃N₂ реакция соединения
C₃H₈ = 4C + 4H₂ реакция разложения
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂ реакция разложения
4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃ реакция соединения
2P + 3H₂ = 2PH₃ реакция соединения
3AlCl₃ + 2Mg = 2MgCl₂ + 3Al реакция замещения
2. Cоставить формулы бинарных соединений по валентностям:
III IV III I IV I V IV III I II III I
Ca₃P₂ , SiH₄ , FeBr₃, CCl₄ , P₂O₅, MnO₂, Cr₂O₃, K₂O, CuO, PCl₃, PCl₃,
Объяснение:
Решите две задачи.
а) Определите массу осадка, который образуется в результате реакции между 20 г гидроксида натрия и избытком раствора нитрата меди (II).
20 г х г
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3
Масса гидроксида натрия 20 г. Это соответствует 0,5 моль NaOH. Таким образом, по уравнению реакции количество осадка составит 0,25 моль. Молярная масса гидроксида меди(II) равна 98 г/моль.
Вычислим массу осадка: 98 г/моль × 0,25 моль = 24,5 г.
б) Определите объём (н.у.) газа, образовавшегося в результате реакции между 19,6 г серной кислоты и избытком раствора карбоната калия
0,2 моль 0,2 моль
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2↑
По уравнению реакции углекислого газа выделится такое же количество, сколько вступило в реакцию серной кислоты.
Вычислим количество серной кислоты: 19,6 г : 98 г/моль = 0,2 моль. Следовательно, объем газа: V(CO2) = 22 г/моль × 0,2 моль =
4,44 л.
