решить задачу по химии.
определите массу железа, которое образуется при взаимодействии водорода с 500 г оксида железа (+ 3 )содержащего 10% примесей.

Если с позиции теории электролитической диссоциации, то сходство в том, что молекулы кислот при растворении в воде
распадываются с образованием только катионов водорода Н (+). То есть кислый раствор являет свойство катиона водорода.
Различие в том, что минеральные кислоты легче распадываются на ионы, то есть в большинстве своем они достаточно сильные электролиты. В органических кислотах на силу кислоты оказывает влияние углеводородный радикал,
с увеличением которого сила кислоты, собственно как и растворимость, уменьшается. Поэтому самой сильной органической кислотой является метановая или муравьиная кислота НСООН, где радикала нет. По силе своей она близка к соляной. Уксусная или этановая кислота в свете ТЭД является уже слабым электролитом.

разберем. чтобы  подтвердить качественный состав вещества,необходимо провести качественные реакции на катион и анион.

1) КАТИОН   

в данном случае у нас  это ион аммония.  ( NH4 +) . На него качественно реакцией будет гидроксид ион.  (ОН-)  нужно прилить любую  щелочь. При этом получится гидроксид аммония,который сразу распадается на аммиак (NH3)  резкий запах и на воду (Н2О)

NH4Cl + NaOH => NaCl + NH3 + H2O    молекулярное уравнение 

NH4(+) + OH(-) => NH3 + H2O ионное уравнение

2) АНИОН 

в нашем случае - это хлорид ион  Сl (-). На него качественно реакцие является ион серебра  Ag(+). При этом будет образовываться  творожистый белый осадок  AgCl

 

NH4Cl + AgNO3 => NH4NO3 + AgCl   молекулярное уравнение

Ag(+) + Cl(-) => AgCl