1) Приведите классификацию солей по замещения атомов водорода в кислоте и охарактеризуйте их группы. Укажите примеры соответствующих солей. В чем различие между основными и кислыми солями?
2) Охарактеризуйте химические свойства солей (запишите с какими группами веществ вступают в химическое взаимодействие и приведите примеры химических реакций вещество, содержащее элемент X, входящий в состав щитовидной железы, при взаимодействии с газообразным веществом Y образует кислоту Z. Эта кислота вступает в реакцию обмена с нитратом драгоценного металла с образованием желтого осадка. Идентифицируйте вещества, запишите уравнения получения кислоты Z и её взаимодействия с нитратом драгоценного металла.

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Mg° -2e => Mg⁺²        | 2   1| восстановитель, окисление
2H⁺¹ +2e => H₂°         |2   1| окислитель,восстановление

3Mg + N₂ = Mg₃N₂
Mg° -2e => Mg⁺²       | 2    3|   восстановитель, окисление
N₂° +6e => 2N⁻³        |6    1|    окислитель,восстановление

Mg + NaOH не идет

хлорид железа(2)
Mg + FeCl2 => MgCl2 + Fe 
Mg° -2e => Mg⁺²       | 2     1| восстановитель, окисление
Fe⁺² +2e => Fe°        |2      1| окислитель,восстановление

кислород;
2Mg + O₂ = 2MgO
Mg° -2e => Mg⁺²      | 2    2| восстановитель, окисление
O₂° +4e => 2O⁻²      |4     1| окислитель,восстановление

вода
Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂
Mg° -2e => Mg⁺²       | 2  1| восстановитель, окисление
2H⁺¹ +2e => H₂°        |2   1 | окислитель,восстановление

сульфат калия; 
Mg + K2SO4 - не идет 

водород.
Mg + Н₂ = MgН₂
Mg° -2e => Mg⁺²      | 2    1| восстановитель, окисление
H₂° +2e => 2H⁻¹       |2     1 | окислитель,восстановление

C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2
Согласно уравнению, количество вещества спирта и углекислого газа вдвое больше количества вещества глюкозы:
n(C2H5OH) = n(CO2) = 2n(C6H12O6) = 2*m(C6H12O6)/M(C6H12O6) = 720 г : 180 г/моль = 8 моль
Объём углекислого газа равен:
V(CO2) = Vm*n = 22,4 л/моль * 8 моль = 179,2 л
Теоретически возможная масса 100% этанола равна:
m(C2H5OH) = M*n = 46 г/моль * 8 моль = 368 г
Теоретически возможная масса 96% раствора равна:
m(р-ра) = m(C2H5OH)*100%/w(C2H5OH) = 368 г * 100% : 96% = 384 г (обозначим её как m(т) )
Практическая масса 96% раствора этанола равна:
m(пр) = "эта"*m(т) /100% = 85%*384 г : 100% = 326,4 г
("эта" - греческая буква, обозначающая выход продукта, её нет на клавиатуре, поэтому пишу русскими буквами в кавычках)