1. Приведите выражения и значения молярной массы эквивалентов элемента, оксида, кислоты, основания, соли для Fe, FeO, Fe2O3, (NH4)2SO3, Fe(OH)2, H2SO3.
2. При растворении в избытке соляной кислоты смеси металлов массой 3 г (Fe + Cu) выделилось 8,73 мл H2, измеренного при P1 = 10 МПа и t1 = 140 °C.

Напишите уравнения возможных химических реакций и расставьте коэффициенты. Используя закон эквивалентов, определите состав смеси.
Напишите уравнения возможных химических реакций и расставьте коэффициенты. Используя закон эквивалентов, определите состав смеси.

1.4P+5O2=2P2O5
1)V(чистого O2)=V(O2)*(100%-w(O2))=30*88%=26,4 л
n(O2)=V/Vm=26,4/22,4=1,1786 моль
2)n(P)=n(O2)/5*4=1,1786/5*4=0,94288 моль
3)m(P)=n*M=0,94288*31=29,22928 г
ответ:29,22928 г
2.
1)m(соли в первом растворе)=m(раствора)*w(соли)=280*15%=42 г
2)w(соли в полученном растворе)=m(всей соли)/m(полученного раствора)=(42+20)/(280+20)=0,2067(20,67%)
ответ:20,67%(0,2067)
3.
1)m(чистой соли в первом растворе)=m(раствора)*w(соли)=170*18%=30,6 г
2)w(соли)=m(всей соли)/m(получившегося раствора)=30,6/(170+80)=0,1224(12,24%)
ответ:12,24%(0,1224)

Путем простого перебора модно узнать молярную массу искомого металла: 1)Если валентность металла 1,то в молекуле нитрата один атом азота,а значит M(MeNO3)=Ar(N)/w(N)=14/17,37%=80,6 г/моль.Тогда M(Me)=M(MeNO3)-M(NO3)=80,6-62=18,6 г/моль.Тагоко металла не существует. 2)Если валентность металла 2,то в молекуле нитрата 2 атома азота,значит : M(Me(NO3)2)=Ar(N)*2/w(N)=28/17,37%=161,2 г/моль.Тогда M(Me)=M(Me(NO3)2)-M(NO3)*2=161,2-124=37,2 г/моль.Такого металла не существует. 3)Если валентность металла 3,то в молекуле нитрата 3 атома азота,тогда M(Me(NO3)3)=Ar(N)*3/w(N)=42/0,1737=241,8 г/моль.Тогда M(Me)=M(Me(NO3)3)-M(NO3)*3=241,8/186=55,8.Значит искомый металл железо Fe.Формула нитрата:Fe(NO3)3. ответ:Fe;Fe(NO3)3.