Добрый день с задачкой по химии.

К 68,4 г 10 %. Раствора сульфата алюминия Добавили 127,3 г 10% раствора карбоната натрия. Найдите массовые доли веществ, содержащихся в растворе после окончания реакции

750 г

Объяснение:

1) Определяем массу соляной кислоты, которая содержится в 80 г 25% раствора

 В 100 г р-ра содержится 25 г HCl

а в 80 г р-ра —————— Х г HCl      

X =80*25/100 = 20 г

2)  Определяем молярные массы интересующих нас в-в:

   М (HCl) = 1 + 36,46 = 37,46 г/моль

   М (КОН)  = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

3) Ур-ие реакции:  HCl + KOH = KCl + H2O

4) Из ур-ия реакции видно, с 1 молем соляной кислоты реагируют 1 моль гидроксида калия. На основании ур-ия составляем пропорцию:

    37,46 г HCl  реагирует с 56 г КОН

 20 г HCl ———————X г КОН          

Х = 20*56/37,46  = 30 г

5) масса раствора: 30/0,04=750 г

1)                                 11,2 г                  Х г
        H2SO4       +       2KOH       ->     K2SO4       +      2H2O
                                n=2 моль              n=1 моль
                            М = 56 г/моль          М = 174 г/моль
                            m=112 г                    m=174 г

11,2 г КОН    -     Х г K2SO4
112 г КОН     -    174 г K2SO4
m(K2SO4) = 11,2 * 174 / 112 = 17,4 г
           321 г                     Х г
2)     2Fe(OH)3     ->      Fe2O3        +       3H2O
     n=2 моль                  n=1 моль
М = 107 г/моль             М = 160 г/моль
m=214 г                        m=160 г

321 г Fe(OH)3    -     Х г Fe2O3
214 г Fe(OH)3    -    160 г Fe2O3
m(Fe2O3) = 321 * 160 / 214 = 240 г