Вычисли, какая масса алюминия прореагировала с соляной кислотой, если выделилось 3,01⋅1021 молекул водорода.
Производя промежуточные расчёты, оставляй 3 цифры после запятой, а ответ впиши с точностью до 2-х знаков после запятой.
ответ: m(Al)=
г.

Для решения данной задачи, необходимо знать стехиометрическое соотношение реакции между алюминием и соляной кислотой. Из химического уравнения:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

видно, что на 2 молекулы алюминия приходится образование 3 молекул водорода. Известно, что выделилось 3,01⋅1021 молекул водорода, следовательно, в реакции приняло участие:

3,01⋅1021 молекул водорода * (2 молекулы алюминия / 3 молекулы водорода) = 2,0067⋅1021 молекулы (округляем до 7 десятичных знаков)

Далее, для расчета массы алюминия, воспользуемся формулой:
m(Al) = n(Al) * M(Al)

где m(Al) - масса алюминия, n(Al) - количество молекул алюминия, M(Al) - молярная масса алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) равна 26.98 г/моль. Значит:

m(Al) = 2,0067⋅1021 молекулы * (1 моль / 6,022⋅1023 молекулы) * 26.98 г/моль = 44,84 г (округляем до двух знаков после запятой)

Итак, масса алюминия, прореагировавшего с соляной кислотой, составляет 44,84 г.