1) Уравнение реакции горения этиламина:
4 C₂H₅NH₂ + 15 O₂ → 8 CO₃ +14 H₂О + 2 N₂
2) Находим массу 1 моля этиламина:
М(C₂H₅NH₂) = 2*12 + 5*1 + 14 + 2*1 = 45 /моль
3) 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, тогда 89,6 л составляют:
89,6 /22,4 = 4 моля
4) Смотрим на уравнение реакции. При сгорании 4 молей этиламина образуется 8 молей СО₂, тогда 4 моля СО₂ образуется при сгорании 2 молей этиламина, которые имеют массу:
2 * 45 = 90 г
ответ: 90 г этиламина, которые составляют 2 моля (это количество вещества)
№2) Индикаторы в той или иной среде по-разному окрашивают раствор. Например, если в две пробирки (в одной из которых кислота, а в другой щёлочь) добавить фенолфталеин, то пробирка с щёлочью окрасится в малиновый цвет, а с кислотой останется бесцветной (но следует помнить, что фенолфталеин в нейтральной среде тоже бесцветный, поэтому его используют только для определения щелочей). Лакмус окрасит пробирку с кислотой в красный цвет, с щёлочью - в синий. Метиловый оранжевый окрасит пробирку с кислотой в красный цвет, а с щёлочью - в жёлтый.
№3) FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄ ( Fe(OH)₂↓ - серо-зелёный осадок, постепенно буреющий ( окисляется до Fe(OH)₃ ) )
ИЛИ
Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃↓ ( Fe(OH)₃↓ - бурый осадок)
