1) Назовите признак характерный для класса карбоновых кислот.
2)Назовите представителей карбоновых кислот
3) Напишите общую формулу карбоновых кислот
4) В какие реакции вступают карбоновые кислоты
5) как получают муравьиную и уксусную кислоту
6)Применение карбоновых кислот

1) Для удобства обозначим атомную массу элемента А через а, в элемента В через b.

2) Элемент 2 группы 5 периода - это магний, его атомная масса 24.

3) На основании условия задачи составляем уравнения;

а = 2,5b

a - b = 24

4) Подставляем первое уравнение во второе, получаем:

2,5b - b = 24

1,5b = 24

b = 16

а = 2,5b = 2,5*16 = 40

5) Смотрим в таблицу Менделеева и по атомным массам определяем, что элемент А - это кальций Са,  а элемент В - это оксиген О.

6) Оксиген образует простое вещество - О₂, которое:

- газ без цвета и запаха;

- входит в состав воздуха;

- необходимо для горения и дыхания

Дано:
m(Ag)=10,8г.
H₃CCOH
Ag₂O

m(Ag)-?
1. Определяем молярную массу серебра:    M(Ag)=108г./моль
и количество вещества n в 10,8г серебра:
n= m÷M      n(Ag)=m(Ag)÷M(Ag)=10,8г.÷108г./моль=0,1моль
2. Запишем уравнение  взаимодействия уксусного альдегида с оксидом серебра:
H₃CCOH+ Ag₂O ⇒ H₃CCOOH +2Ag
4. Анализируем уравнение реакции: из 1 моль уксусного альдегида образуется 2 моль серебра, значит если получится 0,1моль серебра то уксусного альдегида надо взять в два раза меньше, то есть 0,05моль
5. Определяем молярную массу уксусного альдегида M(H₃CCOH)=1×3+12+12+16+1=45г./моль
6. Находим массу уксусного альдегида  количеством 0,05моль:
m=n×M        m(H₃CCOH)=n(H₃CCOH)×M(H₃CCOH)=0,05моль×45г./моль=2,25г.
7. ответ: для образования серебра 10,8г необходимо взять 2,25г. уксусного  альдегида.