1. Качественная реакция на фосфат-ионы:
взаимодействие, например, с нитратом серебра (ляписом):
Na3PO4 + 3AgNO3 > Ag3PO4 + 3NaNO3 (выпадает белый осадок Ag3PO4, растворимый в кислотах)
Для распознования катионов натрия можно провести несколько реакций. 1. электролиз раствора фосфата натрия, при котором на катоде вместо натрия будет выделяться газообразный водород (качественная реакция на активные металлы, коим и является натрий):
электролиз
Na3PO4 + H2O > O2 + H2 + H3PO4 + NaOH (коэффициенты только не расставил)
Потом прилит раствор соляной кислоты HCl, который будет взаимодействовать с гидроксидом натрия:
NaOH + HCl > NaCl + H2O
Потом выпарить раствор полученный раствор. Образуется хлорид натрия.
И проведём электролиз расплава хлорида натрия:
электролиз
2NaCl > 2 Na + Cl2 (образуется два простых вещества: натрий и хлор)
Вот примерные реакции, позволяющие доказать качественный состав фосфата натрия
W(в-ва) = m(в-ва)/m(p-pa)
m(p-pa) = m(H2O) + m(в-ва) = 398 + 2 = 400 г
W(в-ва) = 2/400 = 0,005 или 0,5 %.
Процентная концентрация - отношение массы растворенного вещества к массе раствора умноженное на 100%.
Массовая доля - отношение массы растворенного вещества к массе раствора.
Массовая концентрация - отношение массы растворенного вещества к объему растворителя (в кг/м3).
Молярная концентрация - отношение количества вещества к объему растворителя (в моль/м3).
Моляльная концентрация - отношение количества равстворенного вещества к массе растворителя (в моль/кг).
Иногда концентрация выражается массой растворенного вещества на 100 г растворителя или на 1 л раствора.
Еще реже концентрацию выражают в молях растворенного вещества на 1000 молей растворителя.
Еще в химическом анализе используются "нормальность" и "титр" раствора.
