Пусть Х = неизвестное в-во Х + О2 = СО2+Н2О n(C)= n(CO2) = 1.32г÷44г/моль = 0.03 моль, m(C) = 0.03моль·12г/моль=0.36г n(H) = 2n(H2O) = 2·(0.54г÷18г/моль) = 0.06моль,m(Н) = 0.06моль·1г/моль=0.06г т.к при сложении масс углерода и водорода мы не получаем 0.9 грамма ( а получим .0.36+0.06=0.42грамма,) значит в соединении присутствует кислород m(O) = 0.9г-0.42г=0.48г n(О)=0.48г÷16г/моль=0.03моль n(C):n(Н):n(О)=0.03 :0.06 :0.03 = 1:2:1 мы получили эмпирический состав молекулы, в которой на один атом углерода приходится 2 атома водорода и один атом кислорода. Масса такой эмпирической равна (12 + 2 + 16 =30) 30. Разделив относительную молекулярн. массу искомой молекулы на массу эмпирической (180÷30 =6) мы узнаем, что в искомой молекуле содержится шесть эмпирических. Значит конечная брутто-формула будет иметь вид: С6Н12О6 (предположительно глюкоза)
V(CO₂) -? 1. Находим массу карбоната кальция в 120г. 10% раствора по формуле: m=ω%×m(р-р)÷100% m(CaCO₃)=ω%(CaCO₃)×m(р-рCaCO₃)÷100%=10%×120г.÷100%=12г.CaCO₃ 2. Находим молярную массу CaCO₃: M(CaCO₃)=40+12+16×3=100г./моль 3.Находим количество вещества n карбоната кальция в 12г. по формуле: n=m÷M n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=12г.÷100г./моль=0,12моль 4. Записываем уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой: CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O 5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбоната кальция образуется 1моль оксида углерода(lV), а у нас по условию 0,12 моль карбоната кальция значит и оксида углерода(lV) образуется 0,12моль . 6. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством 0,12моль по формуле: V=n×Vm V(CO₂)=n(CO₂)×Vm=0,12моль×22,4л./моль=2,7л.CO₂ 7. ответ: при взаимодействии 120г. 10% карбоната кальция с соляной кислотой выделится оксида углерода(lV) объемом 2,7л.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
