. Определите количество электронов, протонов, нейтронов у химического элемента с порядковым номером 24. Составьте химич. формулы его оксидов, если у него степени окисления: +2; +3; +6. Назовите эти оксиды. *
2. Объясните такое свойство металлов как теплопроводность. Назовите 2 самых известных теплопроводника -металла. *
3. Напишите возможные уравнения химических реакций между перечисленными веществами: алюминий, водород, вода, хлорид цинка, кислород, фосфорная кислота, триоксид серы. *
4. Опишите изменение металлических свойств химич. элементов по группам снизу вверх. Объясните, почему? *
5. Алюминиевую деталь, объемом 0,2дм3 обработали раствором хлористоводородной кислоты. Определите объем водорода при н.у. Плотность алюминия - 2,7 г/см3, *

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O Масса чистого карбоната кальция CaCO3 m(CaCO3) = m(техн.) *w(CaCO3) = 100*0,9 = 90 г Количество вещества карбоната кальция CaCO3 n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 90/100 = 0,9 моль По уравнению реакции на один моль прореагировавшего карбоната кальция приходится один моль образовавшегося углекислого газа СО2. n(CO2) = n(CaCO3) = 0,9 моль Объем выделившегося углекислого газа СО2 при н. у. V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,9*22,4 = 20,16 л Vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.

Объяснение:

Задани №1 :

Электронная формула атома: Co - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷

Электронно-графическая формула и схема строения элемента показана внизу: ↓

семейству элементов относится кобальт - это d-элементов

Задание №2

1) Li₂O + H₂O → 2LiOH

2) 3LiOH + H₃PO₄ → Li₃PO₄↓ + 3H₂O

3) 2Li₃PO₄ + 3H₂SO₄ → 3Li₂SO₄ + 2H₃PO₄

Задание №3

K⁺I⁻ + Cl₂⁰ + H₂⁺O⁻² → K⁺I⁺⁵О₃⁻² + H⁺Cl⁻

I⁻ - 6e⁻ → I⁺⁵          | 6 |     | 1 | - восстановитель (окисление)

                                  | 6 |

Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻  | 2 |     | 3 | - окислитель (восстановление)

----------------------------------------------------------------------------------------------

Получается:

KI + 3Cl₂ + 3H₂O → KIO₃ + 6HCl

Задание №4

3BaBr₂ + 2K₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6KBr - молекулярное уравнение

3Ba²⁺ + 6Br⁻ + 6K⁺ + 3PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6K⁺ + 6Br⁻ - полное ионное уравнение

3Ba²⁺ + 3PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓ - сокращенное ионное уравнение

Задание №5

H₂C=C=CH-CH₃ - Бутадиен-1,2

Химические реакции:

1) Гидрирование:

  H₂C=C=CH-CH₃ + H₂ (Ni) → H₃C-CH=CH-CH₃

   бутадиен-1,2 + водород (никель) → бутен-2

2) Гидрогалогенирование

  H₂C=C=CH-CH₃ + HCl → H₃C-C(Cl)=CH-CH₃

  бутадиен-1,2 + соляная кислота → 2-хлорбутен-2

Задание №6

бутилового эфира метановой кислоты - H₃C-CH₂-CH₂-CH₂-O-COH

Получение:

1) Этерификация:

HCOOH + HO-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ (H₂SO₄) → H₃C-CH₂-CH₂-CH₂-O-COH + H₂O

муравьиная кислота + бутанол-1 (серная кислота) → бутиловый эфир муравьиной кислоты + вода

2) Алкилирование солей:

HCOONa + Cl-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ → H₃C-CH₂-CH₂-CH₂-O-COH + NaCl

формиат натрия + 1-хлорбутан → бутиловый эфир муравьиной кислоты + поваренная соль

Задание №7

Дано:

V(газа) = 11,2 л

-----------------------------

Найти:

m(C₂H₅NH₂) - ?

1) Запишем уравнение сгорания этиламина:

 x - моль              2x - моль   x/2 - моль

4C₂H₅NH₂ + 15O₂ → 8CO₂↑ + 2N₂↑ + 14H₂O

2) Пусть в реакцию вступило x моль C₂H₅NH₂, тогда образовалось 2x моль CO₂, и x/2 моль N₂, если мы их сложим газообразные продукты, то мы получим 2,5x моля: n(CO₂) + n(N₂) = 2x + x/2 = 4x/2 + x/2 = 5/2x = 2,5x

3) Далее мы находим количество молей в газе:

Vm(газа) = 22,4 л/моль

n(газа) = V(газа)/Vm(газа) = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 молей

4) Далее мы решим уравнение что-бы найти количество молей в этиламине:

n(газа) = n(CO₂) + n(N₂)

0,5  = 2,5x

x = 0,5/2,5

x = 0,2‬ ⇒ n(C₂H₅NH₂) = 0,2 моля

5) Далее сначала находим молекулярную массу этиламина, а потом мы и найдем массу этиламина:

M(C₂H₅NH₂) = 12×2+1×5+14+1×2 = 24+5+14+2 = 45 гр/моль

m(C₂H₅NH₂) = n(C₂H₅NH₂) × M(C₂H₅NH₂) = 0,2 моль × 45 гр/моль = 9 гр

ответ: m(C₂H₅NH₂) = 9 гр

Задание №8

Дано:

V(р-ра) = 100 мл

ω(HNO₃) = 34%

ρ(HNO₃) = 1,4 гр/мл

ω(р-ра) = 10%

-------------------------------

Найти:

m(H₂O) - ?

1) Найдем массу раствора:

m(р-ра) = V(р-ра) × ρ(HNO₃) = 100 мл × 1,4 гр/мл = 140 гр

2) Далее находим массу азотной кислоты:

m(HNO₃) = m₁(р-ра)×ω(HNO₃)/100%

m(HNO₃) = 140 гр × 34%/100% = 140 гр × 0,34 = 47,6‬ гр

3) Теперь решим уравнение: возьмем за х - m воды, необходимую прибавить:

m(HNO₃)/(m(р-ра) + x) = ω(р-ра)/100%

47,6/(140 + х) = 10/100

47,6/(140 + х) = 0,1  | × (140 + х)

47,6 = 14 + 0,1x

-0,1x = 14 - 47,6

-0,1x = -33,6

x = -33,6/-0,1

x = 336 гр ⇒ m(воды) = 336 гр = 336 мл

ответ: m(воды) = 336 гр = 336 мл