Выполнить тестовые задания.
1. Из приведенных формул выбрать формулу оксида:
а) Мg(OH)2
б) CuO
в) HCl

2. Какое название соответствует веществу, формула которого КCl?
а) хлорид калия
б) хлорид кальция
в) гидроксид калия

3. Из приведенных формул веществ выбрать гидроксид бария:
a) А1(ОН)з
б) КОН
в) Ва(ОН)2
4. Указать уравнение реакции с правильно подобранными коэффициентами:
а) Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O
б) Zn(OH)2 + 2 H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O
в) Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

5. Выбрать правильно составленное уравнение для реакции:
СаО + Н2О →
а) СаО + Н2О → Са(ОН)2
б) СаО + Н2О → Са(ОН)2 + Н2О
в) СаО + Н2О → Са(ОН)2 + Н2

6.Указать правильное уравнение диссоциации вещества Fe2(SO4)3
а) Fe2(SO4)3 → Fe 3+ + SO42-
б) Fe2(SO4)3 → 2 Fe3+ + SO42-
в) Fe2(SO4)3 → 2 Fe3+ + 3 SO42-
7. Какое сокращенное ионное уравнение соответствует реакции
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
а) Ag+ + Cl - → AgCl
б) Ag + Cl - → AgCl
в) Ag + Cl → AgCl
8. Указать правильное значение степени окисления С в веществе СН4
а) + 4
б) - 4
в) + 1

9. В каком веществе степень окисления Р равна + 5?
а) Н3РО3
б) Н3РО4
в) РН3
10. Укажите процесс восстановления
а) S+2 → S0
б) S+4 → S+6 в

1. Закон Бойля-Мариотта: 1662 год. Закон Бойля-Мариотта описывает поведение газа в изотермическом процессе.

2. Закон действующих масс: Французский химик Сент-Клер Девиль в 1857 году доказал, что разложение химических соединений может начинаться и ниже температуры их полного разложения.

3. Открытие кислорода: в 1775 году А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах. Несколькими годами ранее (в 1771 году) кислород получил шведский химик Карл Шееле.

4. Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеевым был открыт 17 февраля (1 марта) 1869 г.

5. 1870 г.   Д.И.  Менделеев измерил величины атомных масс некоторых элементов (бериллия, урана), предсказал су­ществование и свойства нескольких неизвестных эле­ментов, в том числе «экаалюминия», «экабора» и «эка-силиция».

6. Ш. Мариньяк открыл редкоземельный элемент иттербий. Страна- Швейцария.

7. И. Кьельдаль предложил метод определения содержания азота в органических соединениях. Страна- Дания.

8. А. Ле-Шателье сформулировал общий закон смещения химического равновесия. Страна- Франция

9. Сванте Аррениус сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации, рассчитал кон­станту диссоциации воды. Страна- Швеция.

10. В. Оствальд (лауреат Нобелевской премии 1909) сформу­лировал закон разбавления. Страна- Латвия.

Объяснение:

Водородом восстановятся металлы из их оксидов,стоящие в ряду напряжения правее Fe,включая его самого. Из данного переченя оксидов подойдут оксиды олова и никеля. NiO(тв.)+H2(г.)=Ni(тв.)+H2O(г.), ΔH°реакции=∑ΔH°прод-∑ΔН°исх, ΔH°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов ) =(-241,81+0)-(-239,7+0)=-2,11 кДж, ΔS°реакции=∑S°прод-∑ΔS°исх, ΔS°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов )= (188,72+29,9)-(130,52+38,0)=50,1 Дж/K=0,0501 кДж/К, ΔG°=ΔH°-TΔS°, ΔG°реакции=(-2,11)-298×0,0501=-17,04 кДж, SnO2(тв.)+2H2(г.)=Sn(тв.)+2H2O(г.), ΔH°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов )=( -241,81×2)-(-577,63+0×2)=94,01 кДж, ΔS°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов ) =(188,72×2+51,55)-(130,52×2+49,04)=118,91 Дж/К=0,11891 кДж/К, ΔG°реакции=94,01-298×0,11891=58,57кДж.