ответ:1) По химическим свойствам капроновая кислота типичный представитель насыщенных алифатических карбоновых кислот. Кислота средней силы (pKa 4.88). Образует соли и сложные эфиры, галогенангидриды и ангидрид. Соли и эфиры капроновой кислоты называются гексанатами. Бромируется в α-положение бромом в присутствии фосфора.
2)Синонимы и иностранные названия:
benzamide (англ.)
бензамид (рус.)
бензолкарбонамид (рус.)
Тип вещества:
органическое
Внешний вид:
бесцветн. моноклинные кристаллы
Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
C7H7NO
Формула в виде текста:
C6H5CONH2
Молекулярная масса (в а.е.м.): 121,137
Температура плавления (в °C):
125-130
Температура кипения (в °C):
290
Продукты термического разложения:
бензонитрил;
Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
аммиак жидкий: 53,8 (20°C) [Лит.]
бензол: растворим (80°C) [Лит.]
вода: 0,58 (12°C) [Лит.]
вода: 1,35 (25°C) [Лит.]
диоксид серы: 20,5 (20°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
хинолин: 6,27 (20°C) [Лит.]
этанол: 21,5 (25°C) [Лит.]
Метод получения 1:
Источник информации: Богословский Б.М., Казакова З.С. Скелетные катализаторы: их свойства и применение в органической химии. - М.: ГНТИХЛ, 1967 стр. 127
Раствор 16,5 г бензальдоксима в бензоле подвергают гидрированию в автоклаве при 160 С в присутствии 2,5 г скелетного никеля. По окончании процесса катализатор отфильтровывают и бензол отгоняют. Полученный сухой остаток бензамида кристаллизуют из спирта.
Выход очищенного бензамида 12,5 г (75% от теоретического).
Метод получения 2:
Источник информации: Гитис С.С., Глаз А.И., Иванов А.В. Практикум по органической химии: Органический синтез. - М.: Высшая школа, 1991 стр. 231-232
В фарфоровой чашке смешивают 9,6 г измельченного карбоната аммония с 5 г хлористого бензоила, тщательно перемешивают стеклянной палочкой и нагревают на водяной бане под тягой при помешивании в течение 30 мин. Реакционная масса становится сухой. К ней приливают немного воды и нагревают на кипящей водяной бане. При этом следы хлористого бензоила удаляют с водяным паром. После охлаждения отфильтровывают выпавший бензамид и перекристаллизовывают из воды.
Выход 3 г (69,7% от теоретического).
Бензамид (амид бензойной кислоты) — бесцветное кристаллическое вещество, растворяется в эфире, горячем бензоле, этиловом спирте (17 г в 100 мл при 25°С), в воде (0,58 г в 100 мл при 12°С, 9,35 г в 100 мл при 25°С); т. пл. 130°С.
Спектр ЯМР (в диметилацетамиде): мультиплет 8,32 м. д., 8,01 м. д., 7,32 м. д., синглет 8,10 м. д.
Метод получения 3:
Источник информации: Губен И. Методы органической химии. - Т. 4, Вып. 1. - М.-Л.: ГНТИХЛ, 1949 стр. 55
Смесь 3%-ного раствора перекиси водорода с бензонитрилом слабо подщелачивают раствором едкого калия, слегка нагревают и взбалтывают. Через несколько минут смесь застывает в белую массу совершенно чистого бензамида.
получения:
Нагревание бензонитрила с пероксогидратом мочевины при 85 С в течение 90 минут. (выход 85%) [Лит.]
Свойства растворов:
1,33% (вес.), растворитель - вода
Плотность (г/см3) = 0,999 (25°)
Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):
781 (крысы, внутрибрюшинно)
1160 (мыши, перорально)
Источники информации:
Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 354
Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 910
Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 970, 1223, 1366, 1492
Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 474-475
Хёрд Ч.Д. Пиролиз соединений углерода. - Л.-М.: ГОНТИ РКТП СССР, 1938. - С. 582-583
3)https://acetyl.ru/o/a61k2r12r24r3a2a1a1.php
Объяснение:
Необходимо добавить 1,8л угарного газа
Объяснение:
Число Авогадро равно 6.02х10 в 23 степени. Это число показывает сколько частиц атомов, если речь идёт о них, содержит 1моль любого вещества. В 3,2г метана СН4 содержится 0,2моль молекул метана, а химическое количество атомов ровно в пять раз больше, поскольку в одной молекуле этого соединения находится один атом углерода и четыре атома водорода, оно составит 1моль. По условию задачи общее число атомов в смеси двух веществ должно составить количество атомов в2,5 раз больше значения Авогадро - это значение будет равно 15,05 х10 в 23 степени. Произведём расчёт добавленных атомов углерода и кислорода в сумме, которые содержит СО, для этого вычитаем 15,06 -6,02, степени сохраняем. Получим ответ 9.03 х10 в 23 степени атомов. Для нахождения числа молекул СО нужно разделить полученный ответ на два, так как молекула состоит из двух атомов. Число молекул 4, 515 х 10 в 23 степени. Теперь найдём и химическое количество угарного газа СО, разделив 4.515 на 6.02, степени сохраняем. В результате получим число равное 0,75моль. Для нахождения объёма газа перемножим химическое количество СО и значение молярного объёма 22,4моль/л. Так мы получаем нужный ответ 1,8л.
