1.
а )Нитрид алюминия
б) Оксид алюминия (III)
в) гидроксид железа (II)
г) сульфат натрия
д) фосфорная кислота
е) карбонат серебра
2.
Оксиды: CO2, SO2, Al2O3, Cl2O, Mn2O7.
Кислоты: H2SO4, HMhO4, HF, H2SiO3.
Гидроксиды: Al(OH)3, Cr(OH)2, Ca(OH)2, NaOH, Fe(OH)3.
Соли: MgCl2, NaCl, BaS, CrCl3, KMnO4, Cr2(SO4)3, Na2CO3, K3PO4.
3.
Решаем методом пропорций.
25г-10%
Х -100%
(25*100)/10=250г.
ответ 250г.
Во второй задаче
по формуле W=(m(вещества)/m(раствора))*100%=(50/(150+50))*100%=25%
ответ:25%
Задача 3
1)400*12%/100=48( масса серной кислоты в растворе)
2)400+80=480(масса раствора с добавлением воды)
3) W=(48/480)*100=10%
ответ:10%
Объяснение:
а) H2SO4 + SrCl2 = 2HCl + SrSO4
2H(+) + SO4(2-) + Sr(2-) + 2Cl(-) = 2H(+) + SrSO4
SO4(2-) + Sr(2-) = SrSO4
b) HCl + KOH = KCl + H2O
H(+) + Cl(-) + K(+) + OH(-) = K(+) + Cl(-) + H2O
H(+) + OH(-) = H2O
c) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H(+) + SO4(2-) = Cu(2+) + SO4(2-) + H2O
CuO + 2H(+) = Cu(2+) + H2O
d) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6H(+) + 6Cl(-) = 2Al(3+) + 6Cl(-) + 3H2
2Al + 6H(+) = 2Al(3+) + 3H2
Объяснение:
Оксиды не распадаются на ионыВода - слабый электролитВещество, не состоящее в соединении, не имеет степень окисления. Следовательно и не сокращается.
