оксиды- соединения состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Иногда называют бинарными соединениями. Например,Na2O-оксид натрия, Al2O3-оксид алюминия, Cl2O7 - оксид хлора , Оксиды бывают основными, амфотерными и кислотными. Основные оксиды состоят из металла (валентность 1,2) и кислорода. Например Na2O, CaO, K2O, AuO. При взаимодействии с водой образуют основания (поэтому основные). Амфотерные состоят из атомов металлов (валентность 2,3) и атомов кислорода. Например Al2O3. Также образуют основания при взаимодействии с водой кислотные оксиды. Состоят из атомов неметаллов и кислорода Cl2O7, P2O5,CO2, SO3, N2O3 и тд ), но могут состоять из атомов металлов (валентность больше 5) и кислорода. Например Mn2O7 Кислотные оксиды при взаимодействии с водой образуют кислоты Соли - сложные соединения состоящие из атомов металлов и кислотного остатка. Например,NaCl - хлорид натрия, K2SO4- сульфат калия Ca3(PO4)2- фосфат кальция кислоты - сложные соединения состоящие из атомов водорода (который стоит в начале соединения) и кислотного остатка. Например HNO3 HBr Кислоты бывают односоставные (HNO3, HJ, HCl, те один атом водорода), двусоставные (H2SO4, H2SO3 те два атома водорода), трёхосновные (H3PO4, те три атома водорода) кислоты как правило образуются при взаимодействии кислотных оксидов и воды. Например SO2 + H2O =H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 P2O5 +3 H2O= 2H3PO4 Кроме того кислоты делят на кислородосодержащие (HNO3 - азотная, H2SO3-сернистая, H2SiO3-кремниевая) и бескислородные (HCl- соляная, HJ- йодоводородная, H2S-сероводородная) Основаниями называют неорганические соединения состоящие из атомов металлов и гидроксидной группы ОН. Образуются как правило при взаимодействии основных оксидов или амфотерных с водой. Например Al2O3+3H2O = 2Al(OH)3 CaO+H2O= Ca(OH)2 Гидроксиды (основания) делят на растворимые или нерастворимые. растворимые основания распадются на ионы (NaOH, KOH), а не растворимые выпадают в осадок и на ионы не распадаются
1) Фосфор - 3 период,5 группа,малого периода- главная подгруппа-неметалл P+15 ) ) ) или 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 2 8 5 Может проявлять валентность III и V, степени окисления - 5, 3, 1, 0, −1, −3 2)Аллотропные модификации фосфора фосфор белый фосфор черный фосфор красный. Белый фосфор - твердое кристаллическое вещество, плотность его 1,82 г/см 3. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. Получают быстрым охлаждением паров фосфора. Очень ядовит. Красный фосфор - порошок темно-красного цвета, плотность его 2,2 г/см 3. Получают длительным нагреванием белого фосфора без доступа воздуха при температуре 250-300°С. По своим свойствам отличается от белого, не ядовит. Черный фосфор - твердое вещество, плотность его 2,7 г/см 3. Образуется при нагревании белого фосфора при температуре 200 °С под высоким давлением. Используется в производстве спичек, снарядов и т. д. 3) PH3 - фосфин. Очень ядовитый газ с запахом чеснока. По химическим свойствам он напоминает аммиак, но является более сильным восстановителем. P2O5 - Оксид фосфора (V). Оксид фосфора (V) имеет вид белой снегообразной массы. легко соединяется с водой, поэтому применяется как водоотнимающее средство. На воздухе оксид фосфора (V), притягивая влагу, быстро превращается в метафосфорную кислоту H3PO4 - ортофосфорная кислота. Представляет собой бесцветные, хорошо растворимые в воде кристаллы. Не ядовита. Это кислота средней силы. Поскольку она является трехосновной, то ее диссоциация в водных растворах протекает в три ступени. Фосфорная кислота не летуча и очень устойчива: для нее не характерны окислительные свойства. Поэтому она взаимодействует с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода. Соли фосфорной кислоты: а) фосфаты; в них замещены все атомы водорода в фосфорной кислоте. Например. Ca3(PO)2, К3Р04 б) гидрофосфаты; в этих солях замещено два атома водорода кислоты. Например. К2НР04. СаНР04 в) дигидрофосфаты — замещен один атом водорода в фосфорной кислоте. Например. КН2Р04. Са(Н2Р04),.Все дигидрофосфаты хорошо растворимы в воде.Большинство средних фосфатов, как правило, плохо растворимы. Из солей этого ряда растворимы только фосфаты натрия, калия и аммония. Гидрофосфаты по растворимости занимают промежуточное положение: они растворимы лучше, чем фосфаты, и хуже, чем дигидрофосфаты. 4) Фосфор в чистом виде в природе не встречается, так как он является химически активным элементом. В виде соединений широко распространен, составляет около 0,1% земной коры по массе. Из природных соединений фосфора наибольшее значение имеет фосфат кальция Ca3(PO)2. 5) Формирует костный скелет Укрепляет зубы, улучшает обмен веществ делению клеток, регулирует кислотно-щелочное равновесие, активизирует ферментные реакции 6) Белый фосфор применяется для получения красного фосфора Фосфор применяется для получения фосфорных кислот и их производных. Основная область применения красного фосфора – производство спичек Фосфор применяется как раскислитель и компонент некоторых металлических сплавов Производство лекарственных препаратов Средства борьбы с вредителями сельского хозяйства Производство моющих средств Органический синтез Р2О5 как осушитель газов и жидкостей
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
