лицерин был открыт в 1779 г. шведским исследователем Карлом Шееле, который обнаружил, что при нагревании оливкового масла с оксидом свинца образуется раствор сладкого вкуса. Дальнейшее выпаривание раствора позволило ему получить сиропообразную тяжелую жидкость. Впоследствии К.Шееле доказал, что все жиры и масла в своем составе имеют сладкую основу. Долгое время технический глицерин получали по методу Шееле: жировые вещества обрабатывали раствором гидроксида свинца; образовавшиеся свинцовые соли жирных кислот осаждали сероводородом, а раствор глицерина упаривали до получения товарного продукта.
В начале XIX в. расширилась область использования глицерина, что вызвало необходимость увеличения его производства.
В 1811 г. Мишель Эжен Шеврель, французский химик-органик, изучая состав сладкой вязкой жидкости, впервые назвал ее глицерином. Позже были установлены химические формулы глицерина и эфирных соединений жирных кислот и глицерина в растительных маслах и животных жирах. Он получил патент на производство жирных кислот из жировых веществ при обработке их известью или другими щелочами с последующим разложением мыла серной кислотой. Так был открыт первый промышленный получения технического глицерина омылением нейтральных жиров гидроксидами с последующим извлечением глицерина из подмыльных щелоков. Этот до сих пор используют во всех странах мира.
Второй промышленный получения глицерина был открыт в 1853 г. А. Тилгманом. При интенсивном перемешивании и давлении нагретые с водой жиры расщепляют на жирные кислоты и глицерин, причем при температуре 175-200 °С процесс длится 10-12 ч. Жирные кислоты при охлаждении всплывают на поверхность глицериновой воды. Этим в настоящее время преимущественно получают глицерин в нашей стране.
Водород-восстановитель.
1. +Неметаллы с большей электроотрицательностью
+Галогены:
H2+Cl2 --->2HCl
O2+2H2---.>2H2O
+Сера:
Н2+S--->H2S (при нагревании)
+азот(N2)
3h2+n2--->2NH3 (над стрелкой условия:температра, катализатор)
2.+оксиды малоактивных металлов:
CuO+H2--->Cu+H2O (при нагревании)
3.+Соли малоактивных металлов:
CuCl2+H2--->Cu+2HCl (при нагревании)
4.+органические вещества:
СH2=CH2+H2--->CH3-CH3 (Над стрелкой: t, Ni)
Водород как окислитель:
1.+акстивные металлы (щелочные, щелочно-земельные металлы)
2Na+H2--->2NaH (гидрид натрия)
Ca+H2--->CaH2
K+H2--->2KH
