№1
Несолеобразующие оксиды: CO
Кислотные оксиды: SO2, SiO2, CrO3
Гидроксиды им сооответствующие: - не пойму даже, что это=)
Основные оксиды: BаO, FeO, K2O
№2
BaO + CO2 = BaCO3
BaO + H2SO4= BaSO4 + H2O
BaO + NaOH= Не идет реакция, так как основный оксид не реагирует с щелочами.
BaO+H2O=Ba(OH)2
BaO + CuO = Не пойе, так как основный оксид с основным оксидом не реагирует.
BaO + 2HBr = BaBr2 + H2O
№3
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
m(h2o) = 250г
m(P2O5) = 14,2г
m(р-р) = 250 + 14,2 = 264,2г
M( P2O5) =142г/моль
n( P2O5) = 14,2г/142г/моль=0,1 моль
M(H3PO4) = 2 * 98г/моль = 196г/моль
m(H3PO4)= 0,1 моль * 196г/моль = 19,6г
w(H3PO4) = 19,6г/264,2г * 100% = 7,4%
m(P)=62г.
Объяснение:
Дано:
m[Са₃(РО₄)₂]=310г.
n(P)-?
1 Определим молярную массу фосфата кальция:
M[Са₃(РО₄)₂]=3х40+2[(31+16x4)=120+2x31+8x16=120+62+128=
=310 г./моль
2. Определим количество вещества в 310г.фосфата кальция:
n₁[Са₃(РО₄)₂]=m[Са₃(РО₄)₂]÷M[Са₃(РО₄)₂]
n₁[Са₃(РО₄)₂]=310г.÷310 г./моль=1моль
3. Запишем уравнение реакции:
Ca₃(PO₄)₂+3SiO₂ +5C = 3CaSiO₃+ 5CO + 2P
а) по уравнению реакции количество вещества:
n[Са₃(РО₄)₂]=1моль n(P)=2моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁[Са₃(РО₄)₂]=1моль, значит n₁(P)=2моль
4. Определим молярную массу фосфора:
M(P)=31г./моль
5. Определим массу фосфора количеством вещества 2моль:
m(P)= n₁(P)×M(P)=2моль×31г./моль=62г.
6. ответ: из 310г фосфата кальция образуется 62г. фосфора.
