1) 76 г раствора муравьиной кислоты с массовой долей 20 % прилили раствор гидроксида натрия с такой же массовой долей. Определите массу получившейся соли.
2) Какая предельная одноосновная кислота получится пpи окислении:
а) этанола;
б) метанола;
в) пропионового альдегида? Напишите соответствующие уравнения реакций.
3) Произойдет ли реакция, если добавить:
а) к сульфату кальция уксусную кислоту;
б) к карбонату калия этановую кислоту;
в) к ацетату магния азотную кислоту? Напишите возможные yравнения реакций.
4) Напишите уравнения реакций уксусной кислоты с веществами:
а) гидроксидом калия;
б) карбонатом натрия;
в) хлором;
г) водородом. Назовите все полученные вещества.

3--метил, 2-гептен CH3 - CH = C - CH2  - CH2 - CH2 - CH3
                                                       !
                                                       CH3
3--метил, 1-гептен CH2  = CH  - CH - CH2  - CH2 - CH2 - CH3
                                                         !
                                                       CH3


3 --метил, 3-гептен CH3 - CH2 - C  = CH  - CH2 - CH2 - CH3
                                                          !
                                                       CH3

В1. В цепи превращения H2S => S => A => SO3 => Na2SO4.

Вещество А -SO2

B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + ? = CO2­ + H2O пропущена формула иона, название и формула которого CO3⁻².

В4. При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой получится 4Zn+5H2SO4=4Zn(SO4)+H2S+4H2O
В5 Установите соответствие:

Исходные вещества

Продукты реакции

1) KNO3 →В) KNO2 + O2↑

2) NH4NO3 →А) N2 + O2 + H2O

3) Cu(NO3)2 + 2KOH →Д) Cu(OH)2 + 2KNO3

4) Zn(NO3)2 +H2SO4 →Б) 2HNO3 + ZnSO4

С2. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции 

2H2SO4 (конц)+ С => 2SO2 + CO2 + 2H2O
S+6+2e=S+4 -окислитель
С⁰-4е=С+4 восстановитель

Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.