C2. Вычислите массу сульфата магния, который можно получить из 3,48 г гидроксида магния, содержащего 12 % примесей.

Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не образованием осадков или газов. Уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1) 2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1) этапы 1 и 2 складывать нельзя! отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. в растворах таких солей как kcl, nano3, na2so4, bai2 среда нейтральная. гидролиз солей по аниону в случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону: 1) kno2 = k+ + no2− (диссоциация) 2) no2 + h2o hno2 + oh− (гидролиз)

FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2+Na2SO4

Полное ионное уравнение 

Fe(2+)+SO4(2-)+2Na(+)+OH(-)=Fe(OH)2+2Na(+)+SO4(2-)

Сокращенное

Fe(2+)+2OH(-)=Fe(OH)2

Fe(OH)2 + 2HNO3 = 2H2O + Fe(NO3)2

В полном ионном виде:

Fe(OH)2 + 2H(+) + 2NO3(-) = Fe(2+) + 2NO3(-) + 2H2O

в кратком

Fe(OH)2 + 2H(+) = Fe(2+) + 2H2O

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Ионное уравнение: 

Fe3+ + 3Cl− + 3Na+ + 3OH− = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl−

сокращенное

Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3

3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

полное ионное

6H+ + 3SO42− + 2Fe(OH)3 = 2Fe3+ + 3SO42− + 6H2O  

сокращенное

6H+ + 2Fe(OH)3 = 2Fe3+ + 6H2O