Потерь.
9. Определите вещества А и В в указанных ниже превращениях:
А - FeSO4 -B - FeO - A - FeCI2 HB - FeO - А
А) Fe и Fe(OH),;
B) Fe(OH), и Fe;
C) FeCO, и FeCI,;
D) FeS u Fe(OH)3.

Так как KOH и HCl - сильные электролиты, можно считать, что они диссоциированы полностью.
Для того чтобы определить pH раствора, необходимо найти конц-ию OH- или H+ ионов, которая будет в растворе после реакции нейтрализации.

Найдём количество H+ в растворе соляной кислоты: 50 мл * 1,025 г/мл * 0,05 / 36,5 г/моль = 0,07 моль; где 36,5 г/моль - молярная масса HCl. Хим. количество H+ равно хим. кол-ву HCl, т. к. кислота диссоциирует в одну стадию.

Теперь найдём хим. количество OH- в 1-литр. р-ре, которое также равно хим. кол-ву KOH: 2.8/56 = 0,05 моль. По пропорции:в 1л - 0,05 мольв 0, 1л - х моль, найдёмх=0,05*0,1/1=0,005 моль.

По реакции нейтрализации:
H+ + OH- = H2O, прореагируют все ионы OH- и останется 0,07-0,005=0,065 моль H+. Объём раствора после сливания станет равен 100 + 50 = 150 мл. Конц-ия ионов H+ равна 0,065 моль/0,15 л = 0,433 моль/л.pH = -lg([H+])=0.36

1. 3

2. 2

3. adbc

5. М(Cl2O7) = 2*35,5 + 7*16 = 183 г/моль,

w(Cl) = 2*35,5 / 183 = 0,388 или 38,8%

=> w(O) = 1 - 0,388 = 0,612 или 61,2%

М(N2O5) = 2*14 + 5*16 = 108 г/моль

w(N) = 2*14 / 108 = 0,259 или 25,9%

=> w(O) = 1 - 0,259 = 0,751 или 75,1%

М(Cr2O3) = 2*52 + 2*16 = 152 г/моль

w(Cr) = 2*52 / 152 = 0,684 или 68,4%

=> w(O) = 1 - 0,684 = 0,316 или 31,6%

6. Na2O, CaO, CO2, SO2, P2O3

По поводу третьего: там "а" не соответствует первому оксиду. Получился такой ответ только методом исключения, потому что все остальные варианты правильные. В первом изображён оксид азота (IV), такого варианта не представлено.